【題目】常溫下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖象回答下列問題。

(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲線是_____(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的電離常數(shù)為_____。

(3)當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___ mol·L－1(用數(shù)字表示)。

【答案】A 1.8×10—5(或10—4.74) 2×10—5－2×10－9

【解析】

(1)題干信息可知向100mL 0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，一水合氨濃度減小，據(jù)此分析；
(2)一水合氨電離平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只隨溫度變化，取pH=9.26時的濃度計算，此時c（NH4+）=c（NH3H2O），據(jù)此分析；
(3)依據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；

(1)常溫下向100mL 0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,一水合氨濃度減小,表示NH3H2O濃度變化的曲線是A，

故答案為：A；

(2) NH3H2O的電離常數(shù),平衡常數(shù)只隨溫度變化,取pH=9.26時的濃度計算,此時c（NH4+）=c（NH3H2O）,, ,故答案為：1.8×105或104.74；

(3)當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時,此時溶液pH=9,溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨,溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c(H+)=c(Cl)+c(OH)和物料守恒得到c（NH4+）+c(NH3·H2O)=2c(Cl),得到c（NH4+）-c(NH3·H2O)=2c(OH)2c(H+)=2×1052×109，

故答案為：2×1052×109。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CoCl2可用于電鍍，是一種性能優(yōu)越的電池前驅(qū)材料，由含鈷礦(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如下：

已知：①焦亞硫酸鈉Na2S2O5，常做食品抗氧化劑。CaF2、MgF2難溶于水。

②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110—120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分金屬離子形成氫氧化物的pH見下表：

Co3+

Fe3+

Cu2+

Co2+

Fe2+

Zn2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀pH

0.3

2.7

5.5

7.2

7.6

7.6

8.3

9.6

完全沉淀pH

1.1

3.2

6.6

9.2

9.6

9.2

9.3

11.1

回答下列問題：

（1）操作①的名稱為_________，NaClO3具有氧化性，其名稱為__________________。

（2）浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。

（3）濾液1中加入NaClO3/span>的作用是_______________________________________，相關(guān)的離子方程式為__________________________________________。

（4）加入Na2CO3溶液生成濾渣2的主要離子方程式為___________________________。

（5）濾渣3主要成分為________________________(寫化學(xué)式)。

濾液3經(jīng)過多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體

（6）濾液3中加入萃取劑I，然后用稀鹽酸反萃取的目的是_______________________。

（7）制備晶體CoCl2·6H2O，需在減壓環(huán)境下烘干的原因是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化劑；以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：

（1）按照無機(jī)物命名規(guī)律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O的化學(xué)名稱為___。

（2）步驟一中，MnO2被SO2和___還原。若SO2氣體中混有空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42－的濃度隨反應(yīng)時間t變化如圖，科研人員認(rèn)為Mn2+對O2與H2SO3反應(yīng)起催化作用，其理由是__。

（3）濾渣X主要成分為___；步驟三調(diào)節(jié)pH時，最適宜加入的物質(zhì)是__。

A．過量稀鹽酸 B．適量Na2CO3溶液

C．適量磷酸溶液 D．過量CaCO3

（4）在沉錳過程中，應(yīng)將Na2CO3溶液逐量加入錳鹽溶液中，如果顛倒試劑混合順序會有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有較強(qiáng)__性；步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（5）Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為____。

（6）馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護(hù)作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__(用相關(guān)化學(xué)用語回答)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。則下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. KO2中只存在離子鍵

B. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個

C. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

D. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五水硫代硫酸鈉(化學(xué)式為Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、礦石提銀、水產(chǎn)養(yǎng)殖、醫(yī)療解毒等，工業(yè)上常用Na2S、Na2CO3為原料制備，其生產(chǎn)流程如下圖所示，回答下列問題。

(1)五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價為__________。常溫下，Na2S溶液的pH_______7(選填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時間后待用，其目的是____________。

(3)Na2S和Na2CO3按物質(zhì)的量比2:1投料后加熱，將S02緩緩?fù)ㄈ肴芤褐�，即可獲得 Na2S203，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(4)上述制備實驗一般須控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，若在酸性條件下產(chǎn)品會發(fā)黃，用離子方程式表示其可能的原因___________________________。

(5)充分反應(yīng)后趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出后用乙醇洗滌表面，即可獲得純凈的無色透明晶體。趁熱過濾和用乙醇洗滌的目的是 ___________________________。

(6)為測定產(chǎn)品中Na2S2O3 5H2O的純度，準(zhǔn)確稱取樣品質(zhì)量，用適量的蒸餾水溶解，加入指示劑用已知濃度的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

①加入的指示劑為______________________(填名稱)。

②滴定至終點(diǎn)時，溶液顏色的變化______________________。

③該實驗中，滴加標(biāo)準(zhǔn)碘液的操作正確的是________________________________(填圖中對應(yīng)操作的字母編號)。

④下列操作可使產(chǎn)品純度檢測值偏髙的是___________(選填編號)。

a.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗

b.滴定過程中出現(xiàn)漏液

c.滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小

D. 對a、b兩點(diǎn)溶液同時升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為_________；

（2）等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達(dá)式為__________；

（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________；

（4） Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因___________；

（5）常溫下，NaHCO3溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________

（6）在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合， 當(dāng)溶液中c（）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0，列說法正確的是 ( )

A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計了一組實驗證明某些成分的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗。

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入_______(填名稱），溶液變藍(lán)，則證明蘋果中含有淀粉。

（2）利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程圖，試回答下列問題：

B是日常生活中有特殊香味的常見有機(jī)物，在有些飲料中含有B。

①寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

B與醋酸反應(yīng):____________________________，屬于______________反應(yīng)。

B→C____________________________，屬于____________________________反應(yīng)。

②可用于檢驗A的試劑是____________________________。

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