Question

22、某研究小組按圖示方向?qū)�A裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計實驗，研究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。請你幫助完成下列實驗報告，并回答有關(guān)問題。

	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
①將鐵釘（足量）加入燒瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的濃硫酸溶液	未見明顯現(xiàn)象	原因：                    。
②點燃A、G處酒精燈	片刻后，燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化，并有氣泡產(chǎn)生。C中溶液顏色      ，E中溶液未見明顯變化。一段時間后，黑色的CuO變成了紅色，此時E裝置溶液顏色仍未有顏色變化	燒瓶中發(fā)生的所有反應(yīng) 的化學(xué)方程式：                                                     說明產(chǎn)生的SO2氣體完全被D中溶液吸收

填完上述實驗報告并回答下列問題：
（1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進行                      操作。
（2）裝置D的作用是                         ，若現(xiàn)在實驗室沒有酸性高錳酸鉀溶液，則D裝置中的溶液可用          （填編號）代替
A、蒸餾水       B、濃硫酸       C、濃NaOH溶液     D、飽和NaHSO₃溶液
（3）裝置F中的溶液是               ，裝置H的作用是：                                    
（4）為了測定產(chǎn)生的SO₂的量，實驗后向燒瓶中加足量的鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再加足量的BaCl₂溶液至沉淀完全，然后進行           、             、干燥、稱量。為判斷沉淀完全，應(yīng)該進行的操作是：                                                  。
（5）若（4）所得沉淀的質(zhì)量為mg，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂在標準狀況的體積為：
                           L（列出計算式即可）

Answer 1

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
		原因：常溫下鐵被濃硫酸鈍化。（2分）
	褪去 （1分）	2Fe+6H2SO4（濃）= Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O （2分） Fe+H2SO4（�。�=FeSO4+H2↑（2分）

（1）  檢查裝置氣密性。（1分）
（2）  吸收SO₂，（1分）  C（1分）
（3）  濃硫酸，（1分）收集H₂1分）
（4）  過濾、（1分）洗滌（1分）
靜置，在上層清液中繼續(xù)加BaCl₂溶液，若不再產(chǎn)生沉淀則沉淀完全。（3分，沒寫靜置或上層清液的扣1分）
(5)（a-m/233）22.4（3分）

實驗?zāi)康臑榱搜芯胯F與濃硫酸的反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物，第一次用品紅溶液檢驗SO₂酸性高錳酸鉀為了除去SO₂，第二次用品紅是檢驗SO₂是否除盡，防止干擾CO₂的檢驗。