【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），

下列有關說法正確的是 (　　)

A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

【答案】D

【解析】

A．除去粗鹽中的SO 4 2- 、Ca 2+ 、Mg 2+ 等雜質，先除硫酸根離子，需要BaCl 2 溶液，再除鎂離子，需要NaOH溶液，最后除鈣離子，加入Na 2 CO 3 溶液，故A選項錯誤。

B．B、工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉，故B選項錯誤。

C．③是溴元素被氧化為溴單質，④是溴單質被還原為溴離子，⑤是溴元素被氧化為溴單質，故C選項錯誤。

D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，故D選項正確。

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為：_________________________________；

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是__________________；

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對反應Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO的敘述正確的是

A. Al2O3是氧化劑，C是還原劑 B. 每生成1 mol CO需轉移2 mol電子

C. AlN中氮元素的化合價為＋3 D. N2發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )

A. 石墨b是原電池的負極，發(fā)生氧化反應

B. 甲燒杯中的電極反應式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

C. 電池工作時，鹽橋中的陰陽離子分別向乙甲燒杯中移動，保持溶液中的電荷平衡

D. 忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L，則反應中轉移的電子為0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子

C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A.a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小

C.a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜b

D.a、b、c三點溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等性能。

（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有關反應的熱化學方程式如下：

CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ·mol-1

2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=－23.5 kJ·mol-1

H2O(l)＝H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1

則CO2與H2反應合成二甲醚生成液態(tài)水的熱化學方程式為：____________________。

（2）工業(yè)上合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=－90.8 kJ·mol-1。 下列不能說明該反應在恒溫恒容條件下已達化學平衡狀態(tài)的是___________

A．v正(H2) = 2v逆(CH3OH) B．n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1

C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均相對分子質量不變 E．容器的壓強不變

（3）若反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某溫度下的化學平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入一定量甲醇，反應進行到某時刻，測得各物質的濃度如下表所示：

物質

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

濃度（mol·L-1）

0.44

0.60

0.60

①比較該時刻正、逆反應速率的大小：v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②若加入甲醇后，經(jīng)10 min反應達到平衡，則平衡后c(CH3OH)=______________，

該時間內反應速率v(CH3OCH3)=_____________。

（4）利用二甲醚（CH3OCH3）設計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，石墨做電極，該電池負極電極反應式為___________________________。以此燃料電池作為外接電源按如圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?/span>1，若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入______其質量約為_____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

元素

元素性質或結構

A

最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍

B

B元素的單質在空氣中含量最多

C

C元素在地殼中含量最多

D

D元素在同周期中金屬性最強

E

常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

（1）E在元素周期表中的位置___．

（2）B最簡單氣態(tài)氫化物的電子式___，屬于____化合物（填“離子”或“共價”）；D的最高價氧化物的水化物電子式___，所含化學鍵類型：___．

（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為： ____（填離子符號）．

（4）用電子式表示E的氫化物的形成過程_____．

（5）由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：___．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2012年11月某白酒企業(yè)生產(chǎn)的白酒被曝塑化劑超標267%，白酒產(chǎn)品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內蓋等。塑化劑DEHP的合成線路如下：

（1）A用系統(tǒng)命名法命名為______________，C分子核磁共振譜中顯示有__________種不同化學環(huán)境的氫原子。C在一定條件下與乙二醇反應生成的高聚物是一種重要的合成纖維，俗稱滌綸，其結構簡式是__________。

（2）B含有的官能團名稱為__________，①、②的反應類型分別為_______、_______。

（3）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式:____________。

a．是苯的鄰位二元取代物；b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；

c．能與碳酸氫鈉溶液反應

（4）寫出下列反應的化學方程式：

反應②：_______________________________________________；

反應④：_______________________________________________。

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