【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為：_________________________________；

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是__________________；

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號(hào))。

【答案】Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O 過(guò)濾 d

【解析】

（1）裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)生成硫酸鈉和水；
（2）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過(guò)過(guò)濾操作得到該晶體；
（3）處理過(guò)量的SO2尾氣，既要吸收SO2尾氣，同時(shí)能防倒吸。

（1）裝置Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制SO2，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）析出晶體，可以用過(guò)濾的方法分離；

（3）該裝置的尾氣是SO2, 選擇能與SO2反應(yīng)的試劑，稀氨水和NaOH溶液和SO2反應(yīng)，但a裝置進(jìn)氣管應(yīng)插入溶液中，a項(xiàng)錯(cuò)誤；選d。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有化合物：

(1)請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：___________________。

(2)請(qǐng)判別上述哪些有機(jī)物互為同分異構(gòu)體：___________

(3)鑒別乙的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)：__________

(4)請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：

(1)B在周期表中的位置是_________ ； C的元素名稱為______．

(2)在五種元素中，能形成的最簡(jiǎn)單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______ (用具體的分子式表示)．

(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是______，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是______．

(4)寫一個(gè)由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)的發(fā)生置換反應(yīng)的方程式_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F、G、H 八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問(wèn)題。

A 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B 元素是形成化合物種類最多的元素

C 元素基態(tài)原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1

D 元素基態(tài)原子的核外 p 軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子

E 元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是 I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol

F 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為 4

G 元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素

H 元素位于元素周期表中的第八縱行

(1)C2A4 的電子式為___________________ (A、C 為字母代號(hào)，請(qǐng)將字母代號(hào)用元素符號(hào)表示，下同)。

(2)B 元素的原子核外共有__________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(3)某同學(xué)推斷 E 元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為 。該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________，該元素原子的 I3 遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 I2，其原因是_________________________________________。

(4)D、E、F 三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是__________________(用離子符號(hào)表示)。

(5)用惰性電極電解 EF2 的水溶液的離子方程式為__________________________________________。

(6)H 位于元素周期表中__________區(qū)(按電子排布分區(qū))，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________，實(shí)驗(yàn)室用一種黃色溶液檢驗(yàn) H2＋時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(1)寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：______________、____________。

(2)根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉咖啡酸可以發(fā)生的三種反應(yīng)類型：________、________、________。

(3)蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為________。

(4)已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫的過(guò)程中能量變化如圖所示。由圖可知

A. 生成1 molHF氣體放出的熱量為270 kJ

B. H2（g）＋ F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJ

C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為________。

（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.X電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加

B.電解池陽(yáng)極上被氧化的還原劑有Al和H2O

C.電解池的總反應(yīng)為2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑

D.每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有1molH2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)

A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B.工業(yè)上金屬鈉是通過(guò)氯堿工業(yè)制取

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

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