【題目】根據(jù)反應(yīng)KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 石墨b是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 甲燒杯中的電極反應(yīng)式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

C. 電池工作時(shí)，鹽橋中的陰陽(yáng)離子分別向乙甲燒杯中移動(dòng)，保持溶液中的電荷平衡

D. 忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變?yōu)?/span>1.5 mol/L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol

【答案】D

【解析】A、根據(jù)所給反應(yīng)方程式，Fe2＋的化合價(jià)升高，依據(jù)原電池工作原理，因此石墨b為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B、石墨a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO4－＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O，故B說(shuō)法正確；C、鹽橋的作用是形成閉合回路，同時(shí)保持溶液中電荷平衡，根據(jù)原電池工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即K＋向甲燒杯移動(dòng)，SO42－向乙燒杯移動(dòng)，故C說(shuō)法正確；D、生成Fe3＋的物質(zhì)的量為(200×10－3×1.5×2－200×10－3×1×2)mol=0.2mol，負(fù)極反應(yīng)式為Fe2＋=2e－=Fe3＋，因此電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.2mol，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用相關(guān)知識(shí)填空。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3中含______個(gè)氨分子。

(2)等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是______；所含的氧原子個(gè)數(shù)之比是______。

(3)4.8g CH4中所含氫原子數(shù)與______g水所含氫原子數(shù)相等。

(4)24.8gNa2R含Na+0.8mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為______。

(5)標(biāo)況下，一定量的N2與22.4LCO所含電子的物質(zhì)的量相等，則N2的質(zhì)量是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在___________對(duì)自旋相反的電子。

（2）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>__________________________。

（3）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

參數(shù)

分子　　　

分子直徑/nm

分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol－1

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

①下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

a．CO2分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

b．CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子

c．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586 nm，根據(jù)上述圖表所提供的數(shù)據(jù)分析，提出該設(shè)想的依據(jù)是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大蘇打”。易溶于水，難溶于乙醇，沸點(diǎn)為100℃，酸性或加熱條件下易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A可用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________(填序號(hào))。若裝置堵塞使氣流不暢，則A中的現(xiàn)象為_______________________________。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

（2）尾氣處理可以選擇以下裝置中的________(填序號(hào))。

（3）反應(yīng)過(guò)程中若pH值小于7則會(huì)降低產(chǎn)率，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：_________________________。

（4）請(qǐng)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，取C中混合物趁熱過(guò)濾，取濾液于蒸發(fā)皿中， ______________，抽濾，洗滌，低溫下干燥得產(chǎn)品。洗滌時(shí)要盡量減少產(chǎn)品的損失，其具體操作是_________________________。

（6）為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱取4g 的產(chǎn)品配制成250mL 硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

Na2S2O3溶液體積(mL)

19.98

20.02

21.2

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時(shí)，溶液___________，且半分鐘內(nèi)不變化，則達(dá)到終點(diǎn)。計(jì)算該產(chǎn)品的純度是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某抗腫瘤藥物中間體的合成路線如下。下列說(shuō)法正確的是(　　)

　

A. 吲哚的分子式為C8H6N

B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C. 可用新制氫氧化銅懸濁液區(qū)分苯甲醛和中間體

D. 1mol該中間體，最多可以與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過(guò)如圖所示的路線合成：

已知：RCOOH RCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是__________ ， C+E→F的反應(yīng)類型是__________．

（2）有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是_______ ．

A.屬于芳香烴

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)

D.1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________ ．

（4）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ ．

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________ ．

①能發(fā)生水解反應(yīng)

②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（6）已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（ ）是一種重要的有機(jī)合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任用）． 注：合成路線的書寫格式參照如圖示例流程圖：__________

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是

A. 增加鐵的量 B. 增大硫酸的濃度 C. 加熱 D. 增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

（1）用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目_____________

（2）該反應(yīng)的氧化劑是______，還原劑是________。HCl表現(xiàn) ___________性和 ____性。

（3）若消耗0.2 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。生成氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處理城市垃圾是一項(xiàng)艱巨的任務(wù)，下列廢棄物中屬于白色污染的是

A．廢報(bào)紙 B．廢塑料 C．廢鋼鐵 D．廢電池

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