【題目】將氯氣通入到水中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。已知生成物之一是一種弱酸，試寫出該物質(zhì)在水溶液中的電離方程式______________。某同學(xué)將有色布條浸泡在新制的氯水中，發(fā)現(xiàn)布條很快被漂白。對(duì)此他認(rèn)為可能是因?yàn)槁人泻心撤N粒子使布條褪色，于是他提出如下的假設(shè)，請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案以驗(yàn)證他的假設(shè)。

編號(hào)

假設(shè)原因

驗(yàn)證方案

1

可能是因?yàn)?/span>Cl2分子

A：_____________

2

可能是因?yàn)?/span>H+

B：_____________

3

可能是因?yàn)?/span>Cl-

C：_____________

4

可能是因?yàn)?/span>HClO

————————————————

5

可能是因?yàn)?/span>ClO-

D：_____________

【答案】 Cl2 + H2O HCl + HclO HClO H+ + ClO- 用干燥的氯氣通過(guò)干燥的有色布條 將有色布條浸入稀硫酸中看顏色的變化 將有色布條浸入NaCl溶液中看顏色的變化 將有色布條浸入NaClO溶液中看顏色的變化

【解析】將氯氣通入到水中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 + H2O HCl + HClO。已知生成物中次氯酸是一種弱酸，其在水溶液中的電離方程式HClO H+ + ClO-。某同學(xué)將有色布條浸泡在新制的氯水中，發(fā)現(xiàn)布條很快被漂白。對(duì)此他認(rèn)為可能是因?yàn)槁人泻心撤N粒子使布條褪色，于是他提出如下的假設(shè)。根據(jù)氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、ClO-、HClO等微粒，用干燥的氯氣可以檢驗(yàn)Cl2是否有漂白性，用稀硫酸可以同時(shí)檢驗(yàn)H+和H2O是否有漂白性，用食鹽水可以檢驗(yàn)Cl-是否有漂白性，用NaClO溶液可以檢驗(yàn)ClO-是否有漂白性，可以設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案以驗(yàn)證他的假設(shè)：

編號(hào)

假設(shè)原因

驗(yàn)證方案

1

可能是因?yàn)?/span>Cl2分子

A：用干燥的氯氣通過(guò)干燥的有色布條

2

可能是因?yàn)?/span>H+

B：將有色布條浸入稀硫酸中看顏色的變化

3

可能是因?yàn)?/span>Cl-

C：將有色布條浸入NaCl溶液中看顏色的變化

4

可能是因?yàn)?/span>HClO

————————————————

5

可能是因?yàn)?/span>ClO-

D：將有色布條浸入NaClO溶液中看顏色的變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是 ( )

A. 同一能層的所有電子的能量均相等

B. 各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束

C. 各能層含有的能級(jí)數(shù)為n－1

D. 各能層最多容納的電子數(shù)為2n2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，其中電極I為Al，其它均為Cu，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池，其余兩個(gè)為電解（電鍍）池

B. 鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)

C. 電極II逐漸溶解

D. 電極IV的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e－= Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（ ）

A. 通過(guò)品紅溶液

B. 通過(guò)澄清石灰水

C. 先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水

D. 先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________（填字母序號(hào)）

a．碳棒 b．鋅板 c．銅板

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因_______________。

（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的_____________極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為_____________。

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因____________。

（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為______________。

②若有2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為________________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，設(shè)計(jì)了如圖的裝置。試回答下列問(wèn)題：

（1）電源中電極a的名稱是__________。（正極、負(fù)極）

（2）氯氣被吸收時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（3）檢驗(yàn)Cl2是否吸收完全，可采用的方法是______________。

（4）研究表明，當(dāng)NaCl剛好電解完時(shí)，溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)最有可能是________________。由此可以用一個(gè)化學(xué)方程表示該容器中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，該化學(xué)方程式為_______________。

（5）NaCl中往往含有CaCl2、MgSO4雜質(zhì)，為了除去上述雜質(zhì)，可選用A：BaCl2、B：Na2CO3、C：NaOH、D：HCl。

使用試劑正確的順序?yàn)?/span>（________________________）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1、閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是( )

A. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

B. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2＋2e－=2Cl－

D. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五種離子，若向其中加入Na2O2粉末，則充分反應(yīng)后溶液中離子濃度保持不變的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. CO32- NO3- Na+ B. CO32- NO3- C. SO32- NO3- D. NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由下列物質(zhì)構(gòu)成的晶體中，同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是（ ）

A. CO2 B. H2O2 C. H2O D. C2H2

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