【題目】某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2完全吸收,設(shè)計了如圖的裝置。試回答下列問題:

1)電源中電極a的名稱是__________。(正極、負極)

2)氯氣被吸收時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________

3)檢驗Cl2是否吸收完全,可采用的方法是______________

4)研究表明,當NaCl剛好電解完時,溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)最有可能是________________。由此可以用一個化學方程表示該容器中所發(fā)生的化學反應(yīng),該化學方程式為_______________。

5NaCl中往往含有CaCl2MgSO4雜質(zhì),為了除去上述雜質(zhì),可選用ABaCl2、BNa2CO3CNaOH、DHCl

使用試劑正確的順序為________________________。

【答案】 負極 2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O C處用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗,若試紙變藍則說明沒有吸收完全. NaClO NaCl + H2O NaClO + H2 ACBD

【解析】試題分析:用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制備消毒液,其原理是將陽極產(chǎn)生的氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉。通電時,為使Cl2完全吸收,氯氣應(yīng)在b所連接的電極上生成,則b為電源正極,a為負極。氯氣從溶液底部生成后,氣泡上升與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉。

1)電源中電極a的名稱是負極。

2)氯氣被吸收時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O

3)檢驗Cl2是否吸收完全,可采用的方法是在C處用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗,若試紙變藍則說明沒有吸收完全。

4)研究表明,當NaCl剛好電解完時,溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)最有可能是NaClO。由此可以用一個化學方程表示該容器中所發(fā)生的化學反應(yīng),該化學方程式為NaCl + H2O NaClO + H2。

5)為防止此入雜質(zhì),NaCl中的Mg2+通常用NaOH溶液沉淀,SO42-通常用BaCl2溶液沉淀,Ca2+通常用Na2CO3溶液沉淀。為了將雜質(zhì)完全除去,除雜試劑要稍稍過量,而過量的試劑也要除去,所以Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加,等雜質(zhì)離子全部沉淀后,過濾,向濾液中加鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉所以使用試劑正確的順序可以是ACBDABCDCABD 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子,Fe3+、NO、Fe2+NH、H+H2O,下列敘述正確的是( )

A.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1

C.若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子5 mol

D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負極反應(yīng)為Fe3++e===Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO·SiO2, 還含少量Fe2O3、A12O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取。

已知:ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+

(1)在熔融時NaOH和ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________,濾渣I的化學式為_______

(2)用氨水調(diào)pH=a是為了使濾液I的雜質(zhì)離子_______(填離子符號)完全沉淀,而ZrO2+不沉淀;繼續(xù)加氨水至pH=b時,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________

(3)過濾III所得濾液含有NH4Cl,向其中加入CaCO3粉末并加熱,可得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(4)為得到純凈的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

(1)實驗原理

①用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

②在酸性條件下,再用I-將生成的MnO(OH)2,還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,反應(yīng)方程式為I2+2 Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6

(2)實驗步驟

①打開止水夾a和b,從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是___________________________;

②用注射器抽取某水樣20. 00mL從A處注入錐形瓶;

③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液;

④完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;

⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸;

⑥重復④的操作;

⑦取下錐形瓶,向其中加入23滴_______作指示劑;

⑧用0.005 mol L -1 Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

(3)數(shù)據(jù)分析

①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為________ mg L-1。

②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將_________ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將氯氣通入到水中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________。已知生成物之一是一種弱酸,試寫出該物質(zhì)在水溶液中的電離方程式______________。某同學將有色布條浸泡在新制的氯水中,發(fā)現(xiàn)布條很快被漂白。對此他認為可能是因為氯水中含有某種粒子使布條褪色,于是他提出如下的假設(shè),請你幫他設(shè)計實驗方案以驗證他的假設(shè)。

編號

假設(shè)原因

驗證方案

1

可能是因為Cl2分子

A_____________

2

可能是因為H+

B_____________

3

可能是因為Cl-

C_____________

4

可能是因為HClO

————————————————

5

可能是因為ClO-

D_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)因水解而使溶液顯堿性的是

A.KOHB.Ba(NO3))2C.NH4ClD.Na2CO3

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【題目】下列說法不正確的是

A.氧化鎂熔點很高,可作為優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

B.有色玻璃就是某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成

C.溴化銀可用于感光材料,也可用于人工降雨

D.分子篩可用于物質(zhì)分離,還能作干燥劑和催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.向雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液,雞蛋清凝聚,蛋白質(zhì)變性

B.氨基酸種類較多,分子中都含有-COOH和-NH2

C.纖維素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定條件下都能發(fā)生水解

D.油脂皂化反應(yīng)實質(zhì)就是酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解

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【題目】三位科學家保羅·克拉茲等因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學獎,他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理,如下圖所示:

下列說法不正確的是(

A.氯原子在反應(yīng)中做催化劑 B.過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為:O—Cl—Cl—O

C.臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子 D.過程②中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯

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