【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示微型實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1、閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是( )

A. 斷開K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H2ClCl2H2

B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)式為:Cl22e=2Cl

D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極

【答案】D

【解析】試題分析:斷開K2、閉合K1時,裝置為電解池,兩極均有氣泡產(chǎn)生,則總反應(yīng)為2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2,石墨為陽極,銅為陰極,因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2,在銅電極處產(chǎn)生H2,銅電極附近產(chǎn)生OH-,溶液變紅,A錯誤;B、根據(jù)A中分析可知B錯誤;C、斷開K1、閉合K2時,裝置為原電池,銅電極上的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O,其為負極,而石墨上的電極反應(yīng)為Cl2+2e-=2Cl-,其為正極,C錯誤,D、根據(jù)C中分析可知D正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù);卮鹣铝袉栴}:

(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。

(2)X與M組成的物質(zhì)為_____________(填“共價”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化學(xué)式為______________。

(4)L與M形成的化合物中L的化合價是__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4):Fe2O3 + 3Na2O2 2Na2FeO4 + Na2O,下列說法正確的是(

A反應(yīng)中Fe2O3是還原劑

BFe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得

C3molNa2O2反應(yīng),有3mol電子轉(zhuǎn)移

D在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性,能消毒殺菌

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉,是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進行如下實驗:

Ⅰ.查閱資料

①連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇。

②2Na2S2O4+4HCl===4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O;

Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。

Ⅱ.制備方法

75 ℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇溶液中,通入SO2進行反應(yīng),完成其反應(yīng)的化學(xué)方程式:

________HCOONa+________Na2CO3________===________Na2S2O4________CO2______

冷卻至40~50 ℃,過濾,用________洗滌,干燥制得Na2S2O4。

Ⅲ.Na2S2O4的性質(zhì)

(1)Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化。課題小組測定0.050 mol·L-1 Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖所示:

0~t1段主要生成HSO,根據(jù)pH變化圖,HSO的電離程度________(填“<”或“>”)水解程度。

0~t1段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

t3時溶液中存在的主要陰離子的符號是_________________。

(2)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解;得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3________(填化學(xué)式)氣體。

請你設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物有Na2S2O3存在,完成下表中內(nèi)容。

(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

______

_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷中正確的是

A. 同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子

B. ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

C. 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱

D. 主族元素的最高正化合價等于該元素原子的核外電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有7 種物質(zhì),①甲烷②苯③2一丁炔④環(huán)己烷⑤鄰二甲苯⑥環(huán)己烯⑦二氧化硫,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( )

A. ③⑥⑦ B. ②④⑥⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )

A. HCO3-、NH4+、H+、Cl- B. Al3+、OH-、Na+、Cl-

C. Na+、 H+ 、Fe2+、NO3- D. Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物,其離子組成如下表。(各化合物中離子組成不重復(fù))

陽離子

Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+

陰離子

Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-

分別取溶液進行如下實驗:

①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性,且0.1 molL B溶液pH>13;

②D溶液加入銅粉,溶液質(zhì)量增加;

③在E溶液中逐滴滴入B至過量,先生成白色沉淀,后沉淀完全溶解;

④在A溶液中逐滴滴入氨水至過量,先生成白色沉淀,后沉淀完全溶解。

請回答下列問題:

(1)B的名稱;_______________,E的名稱;______________。

(2)C水溶液呈堿性原因:_____________(用離子方程式表示);0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中,陰離子的總數(shù):C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”)

(3)D溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。若將D溶液加熱蒸干得到固體應(yīng)是__________(填化學(xué)式)。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應(yīng)是___________ (填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制造氯乙烷的最好方法是( )

A. 乙烷氯代 B. 乙烯和氯氣加成 C. 乙烯和氯化氫加成 D. 乙烯加氫后再氯代

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案