Question

用2.4 mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL濃度為0.2 mol/L的稀H₂SO₄，回答下列問題：

（1）需用量筒量取2.4 mol/L的H₂SO₄溶液的體積是         mL。
（2）溶液配制的所需的基本步驟如下：
將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列___________________         。
（3）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為__________。  
（4）取上述所配溶液10mL與足量BaCl₂溶液反應，生成白色沉淀0.48 g。則該溶液
濃度       0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）,造成此誤差的操作可能
是      。 
a. 定容時俯視容量瓶；  b. 用量筒取2.4 mol/LH₂SO₄溶液時俯視讀數；
c. 容量瓶使用前未干燥；d. 使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；
e. 定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面

Answer 1

（8分）（1）8.3（2分）
（2）CBDFAE；（2分）
（3）100mL容量瓶；（1分）
（4）大于（1分）   a（2分）

試題分析：（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×2.4mol/L=100mL×0.2mol/L，解得：x≈8.3，所以應量取的硫酸體積是8.3mL；故答案為：8.3mL。
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）硫酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒2～3次，并移入容量瓶內，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，故操作順序為CBDFAE。
（3）從圖中觀察得到，A、B、E、F都用到的儀器名稱為100mL容量瓶。
（4）白色沉淀是硫酸鋇，硫酸鋇的物質的量為0.48g÷233g/mol="0.48/233" mol，所以n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）="=0.48/233" mol，故所配硫酸溶液的濃度為0.48/233 mol÷0.01L=0.21mol/L＞0.2mol/L；
a．定容時俯視容量瓶，所配溶液體積偏小，配制人一樣的濃度偏大，故a符合；
b．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液時俯視讀數，量取硫酸溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏小，故b不符合；
c．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，對所配溶液濃度無影響，故c不符合；
d．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底，移入容量瓶內溶質硫酸的物質的量偏小，所配溶液濃度偏小，故d不符合；
e．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面，可以繼續(xù)加水，對所配溶液濃度無影響，故e不符合；
故答案為：大于，A.
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意從c= n/V理解溶液配制與誤差分析。