Question

由菱鎂礦（主要成分為MgCO₃）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：

      
        
（1）從圖可以得出的結(jié)論為   、   。
（2）水化反應(yīng)MgO+H₂O = Mg(OH)₂能自發(fā)進(jìn)行的原因是    。
（3）結(jié)合元素周期律和表1可知，金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有   。（寫一條即可）

LiOH	NaOH	KOH	Al(OH)3	Mg(OH)2	Ca(OH)2	Ba(OH)2
924	不分解	不分解	140	258	390	700

（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)₂ (s) =" MgO" (s)+H₂O (g)    ΔH =" 81.5" kJ·mol^－1
①M(fèi)g(OH)₂起阻燃作用的主要原因是   。
②與常用鹵系（如四溴乙烷）和有機(jī)磷系（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg(OH)₂阻燃劑的優(yōu)點(diǎn)是   。

Answer 1

（12分） 每空2分
（1）隨著水化時(shí)間延長，MgO的量不斷減少，Mg(OH)₂的量不斷增加 ；溫度升高，水化反應(yīng)速率加快。
（2）ΔH < 0
（3）金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解（或金屬性越強(qiáng)，氫氧化物越難分解等）
（4）①M(fèi)g(OH)₂分解時(shí)吸熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。②無煙、無毒、腐蝕性小

試題分析：（1）從圖中可以得出隨著水化時(shí)間延長，MgO的量不斷減少，Mg(OH)₂的量不斷增加 ；溫度升高，水化反應(yīng)速率加快。
（2）MgO+H₂O = Mg(OH)₂反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH < 0。
（3）通過分析表中的數(shù)據(jù)得金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解。
（4）①通過分析熱化學(xué)方程式得，Mg(OH)₂分解時(shí)吸熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。
②用鹵系（如四溴乙烷）和有機(jī)磷系（磷酸三苯酯）阻燃劑中含有有毒的元素，而Mg(OH)₂阻燃劑沒有。
點(diǎn)評：本題考查的是物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備的相關(guān)知識，題目難度大，注意題中信息的利用和圖像的分析。