實驗室制備氣體是中學(xué)生必做實驗,一般地,要得到純凈、干燥氣體的裝置流程是:發(fā)生裝置—凈化裝置—干燥裝置---收集裝置---尾氣處理裝置(假設(shè)需要)

發(fā)生裝置A     發(fā)生裝置B            凈化裝置C           干燥裝置D
                                 
收集裝置E      收集裝置F(可用于收集H2等氣體)     尾氣處理裝置G
某研究性化學(xué)學(xué)習(xí)小組現(xiàn)需要若干瓶CO2、O2和Cl2,回答下列問題:
(A)有關(guān)發(fā)生裝置和凈化裝置
(i) 一般地,依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇所需裝置,上述兩種發(fā)生裝置適用于反應(yīng)物是固體+液體,生成氣體的速度可通過操作分液漏斗來控制。
(ii) 如果從發(fā)生裝置中出來的氣體含有雜質(zhì)(除水蒸汽外),要想得到純凈氣體,則必須選擇此裝置凈化,達到除雜的目的。
(1)、 要使生成氣體的速度平緩,如何操作分液漏斗使液體順利流下?_________________。
(2)、若用大理石和稀鹽酸制備CO2,因鹽酸揮發(fā),使CO2混有HCl雜質(zhì),必需選用上述凈化裝置C除去,裝置C中應(yīng)裝___________________溶液。
(3)、若制備O2,反應(yīng)物是Na2O2和H2O,你選擇上述發(fā)生裝置中的________________,化學(xué)方程式是_____________________________________________________。
(4)、若制備Cl2,反應(yīng)物是MnO2和濃HCl,你選擇上述發(fā)生裝置中的________________,化學(xué)方程式是_______________________________________________,想得到純凈、干燥的Cl2是否需要凈化裝置?為什么?__________________________________________________。
(B)有關(guān)收集裝置
(i) 不與空氣反應(yīng),且密度比空氣重的氣體可用向上排空氣法。
(ii) 不與空氣反應(yīng),且密度比空氣輕的氣體可用向下排空氣法。
(iii) 難溶于水的氣體可用排水法。
(5)、上述三種氣體可用收集裝置中的E裝置收集的有________________。
(C)有關(guān)尾氣處理:對大氣產(chǎn)生污染的有毒氣體在實驗室制備時都要進行尾氣處理,
(6)、多余Cl2必須處理,尾氣處理裝置中盛裝的溶液應(yīng)是___ _(選填“H2O” 、“NaOH”或 “濃H2SO4”)。
(1)打開玻璃塞、慢慢旋開活塞(2分)。
(2)飽和NaHCO3(2分)。
(3)A  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1+2=3分)
(4)B(1分) 方程式略(2分) 需要 濃鹽酸揮發(fā)出HCl(2分)。
5、CO2、O2和Cl2(全對2分,對兩個1分)。
6、NaOH(1分)

試題分析:(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;(3)過氧化鈉與水反應(yīng)不需加熱,故選A裝置;(4)反應(yīng)條件是加熱,故選裝置B。MnO2+4HCl Cl2↑+MnCl2+2H2O,濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以要得到純凈氯氣需要經(jīng)過凈化裝置;(5)裝置E收集的氣體密度比空氣大,所以可以收集以上三種氣體;
(6)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
點評:對于常見氣體的制備,要熟記實驗室制法的原理、注意事項等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2 mol/L的稀H2SO4,回答下列問題:

(1)需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的體積是         mL。
(2)溶液配制的所需的基本步驟如下:
將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列___________________         。
(3)上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為__________。  
(4)取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應(yīng),生成白色沉淀0.48 g。則該溶液
濃度       0.2 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”),造成此誤差的操作可能
      。 
a. 定容時俯視容量瓶;  b. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液時俯視讀數(shù);
c. 容量瓶使用前未干燥;d. 使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底;
e. 定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題: 
(1) F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  ;
(2)C中發(fā)生的反應(yīng)為:8NH3 + 3Cl2===  N2 + 6NH4Cl ,其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為         ;當(dāng)a mol氯氣參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個,則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為         mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(3) 將F制得的氯氣通人含74g Ca(OH)2的石灰乳中,最多可制得漂白粉              g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列氣體只能用排水法收集的是
A.NOB.SO2C.NH3D.Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

取少量Fe2O3粉末(紅褐色)加入適量鹽酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為:                                     ,得到棕黃色的FeCl3溶液,用此溶液分別做如下實驗:在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,煮沸后,滴入幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即制得                      ,用激光筆照射燒杯中的液體,可以觀察到液體中出現(xiàn)                 ,這個現(xiàn)象叫                        。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某;瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
(1)m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②_____________。
(2)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(3)B中的現(xiàn)象是:____________;C的作用是:_______________。
(4)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體C的主要成分是氯氣,還含有少量空氣和水蒸氣。請回答下列問題:

(1)該項研究的主要目的是探究氯氣與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)具有      性。 
(2)濃硫酸的作用是                   。
(3)觀察到的實驗現(xiàn)象是B中                  ,C中                            。
(4)從物質(zhì)性質(zhì)方面來看,這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患,事故表現(xiàn)在                   。要克服該事故隱患,選擇的操作是下圖的      ,

 并寫出與解決隱患相關(guān)的離子方程式表示(1分):                       。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)常溫下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,pH的變化如圖1所示。

⑴根據(jù)圖1,用化學(xué)符號表示滴定過程中溶液中微粒之間的關(guān)系
①點a處: c(CH3COO)+c(CH3COOH) =                            。
②點b處:溶液中離子濃度大小關(guān)系:                            。
③點c處:c(CH3COOH)+c(H) =                                 。
⑵甲同學(xué)也用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液進行滴定實驗,該同學(xué)所繪制的滴定曲線如圖2所示。圖2中有一處明顯錯誤,請指出錯誤的原因:
                                                              。
⑶乙同學(xué)設(shè)計了用0.1000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定20.00mL未知濃度氨水的中和滴定實驗。
①0.1000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)盛放在                  (填儀器名稱)中。
②為減少實驗誤差,指示劑應(yīng)選用:                 。
③滴定過程中眼睛始終注視                                    。
④若實驗中錐形瓶用待盛放的未知濃度氨水潤洗,則測定結(jié)果將        。(選填“偏高”、“偏低”或“不影響”)
⑷實驗室配制pH相等的CH3COONa溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3,比較c1、c2、c3的大小關(guān)系:
                   。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

欲在室溫和1.01×105Pa條件下測定鎂的原子量。請利用圖給定的儀器(盛放鎂條的隔板有小孔)組裝成一套實驗裝置(每種儀器只允許用一次)。

請回答下列問題:
(1)假設(shè)氣流方向為左→右,則各儀器的接口連接的先后順序為(用小寫字母填寫)______。
(2)連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步:① 待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時,測量量簡C中水的體積(若假定將測定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL);② 擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mg),并將其投入試管B中;③ 檢查各裝置的氣密性;④ 旋開儀器A上分液漏斗的活塞,當(dāng)鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是______。
(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出鎂的相對原子質(zhì)量,其數(shù)字表達式為________。
(4)若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積,這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)(填偏高、偏低或無影響)________。
(5)若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗,這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)(填偏高、偏低或無影響)_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案