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4．下列關于膠體的說法正確的是（　　）
A．膠體的本質特征為均勻穩(wěn)定
B．膠體和溶液可以通過丁達爾效應來鑒別
C．可以用飽和氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合來制取氫氧化鐵膠體
D．可以用過濾的方法凈化膠體

分析 A．分散質粒子的大小不同是分散系的本質區(qū)別；
B．膠體和溶液可以利用膠體性質發(fā)生丁達爾現象區(qū)別；
C．實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色；
D．溶液和膠體均能透過濾紙，膠體不能透過半透薄，溶液可以透過半透膜．

解答 解：A．分散質粒子的大小不同是分散系的本質區(qū)別，分散質微粒直徑，小于1nm的形成分散系為溶液，大于100nm為濁液，1-100nm的為膠體，故A錯誤；
B．膠體和溶液可以利用膠體性質發(fā)生丁達爾現象區(qū)別，用丁達爾效應可以鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，故B正確；
C．將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯誤；
D．溶液和膠體均能透過濾紙，用過濾的方法不能凈化膠體，可用滲析方法凈化膠體，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了膠體微粒直徑大小的分析判斷，膠體性質的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．實驗室中常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl
B．銀器長期放置，表面變暗
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．氨水中加酸，NH4+的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氯化氫的比例模型：B．Cl-的結構示意圖：
C．氯乙烯的結構簡式：CH2=CHClD．HClO的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒劑，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．但ClO2的穩(wěn)定性差，所以將ClO2用穩(wěn)定劑吸收，使用時加酸釋放出ClO2．實驗室用NaClO3與Na2SO3在H2SO4存在下反應，水浴80℃制得ClO2，實驗裝置如圖1：
完成下列填空：

（1）寫出制備ClO2的化學方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4→2ClO2+2Na2SO4+H2O．
（2）使用熱水浴的優(yōu)點是受熱均勻，易控溫；如果滴加Na2SO3溶液的速度過快，可能造成的后果是穩(wěn)定劑來不及充分吸收ClO2．
（3）圖2是兩種穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化圖，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑2，原因是穩(wěn)定劑2可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽，若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是d
a．明礬           b．碘化鉀           c．鹽酸          d．硫酸亞鐵
（5）某同學在實驗室測定某消毒劑中ClO2的含量，其實驗操作如下：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3mL稀硫酸
Ⅱ．取10mL消毒劑于錐形瓶中，ClO2與KI反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+→2Cl-+5I2+4H2O
Ⅲ．用0.100mol/L Na2S2O3標準溶液滴定碘單質（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），淀粉作指示劑，達到滴定終點時用去20.00mL Na2S2O3標準溶液．滴定至終點的現象是藍色消失，且半分鐘內不恢復，測得該消毒劑中ClO2的含量為2.7 g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列儀器中萃取能用到的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B．Al3+、K+、SO42-、OH-
C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．Na+、OH-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示反應：

實驗中觀察到的現象為：
A試管中溶液變?yōu)榫G色，試管底部出現黑色和灰白色沉淀
B試管中出現氣泡，品紅溶液起始短時間無變化，之后紅色逐漸變淺
（1）寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B試管中起始出現的泡的成分為空氣（填名稱）．
（3）實驗完畢后取下B試管，加熱，若溶液紅色加深（溶液變紅）可證明使品紅褪色的物質為SO2．
（4）C試管中出現的現象是紫色石蕊試液變紅．
（5）濕堿棉團的作用吸收SO2尾氣，防止環(huán)境污染．
（6）實驗完畢后，待溶液冷卻，取上層清液加入水中，發(fā)現溶液變藍，溫度升高．溶液溫度升高的原因是反應物中濃硫酸過量，溶于水時大量放熱，故溶液溫度升高．
（7）取反應后沉淀加入水中，黑色沉淀不溶，灰白色沉淀大部分溶解，溶液變?yōu)樗{色，則灰白色沉淀大部分應為無水硫酸銅．
（8）推測黑色沉淀有可能為CuO、CuS、Cu2S，根據下列資料及你所學的知識，設計實驗驗證黑色沉淀中有無CuO取少量沉淀加入稀硫酸，若溶液變藍則黑色沉淀中有CuO，若溶液不變藍，則無CuO．資料：CuS、Cu2S均為黑色固體，不溶于水和稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

回答下列問題：
（1）酸溶時，粉碎硫酸渣的目的是增大接觸面積，加快溶解速率．
（2）還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時有H2SO4生成，寫出該反應的離子方程式：FeS2+14 Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）濾渣A的主要成分為SiO2．
（4）為得到純凈的Fe（OH）3固體，需要對沉淀進行洗滌，判斷沉淀Fe（OH）3是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量BaCl2溶液，若無明顯現象，則沉淀已洗凈．
（5）當離子濃度≤1×10-5mol/L時可認為其沉淀完全．若要使Mg2+完全沉淀則要保持c（OH-）≥7.5×10-4mol/L．{已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，56${\;}^{\frac{1}{2}}$≈7.5}．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中的兩組反應都是在溶液中進行的，它們不能用同一離子方程式表示的是

A．HCl+Zn，Zn+NaHSO4 B．Cu(OH)2+H2SO4，Cu(OH)2+HNO3

C．CaO+HCl，CaO+HNO3 D．BaCl2+NaHSO4，Ba(OH)2+NaHSO4(少量)

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