在200 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na2CO3溶質(zhì)的溶液（不考慮溶質(zhì)的水解），實現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種，符合條件的X物質(zhì)的一組是
編號
A
B
C
D
X的化學式
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
加入X的質(zhì)量（g）
4.8
6.4
7.8
16.0
C
200 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.2mol；要使0.2molNaHCO3溶液轉(zhuǎn)化為只含Na2CO3溶質(zhì)的溶液需NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol；A錯，4.8g金屬鈉的物質(zhì)的量大于0.2mol，投入到NaHCO3溶液中，與水反應生成的NaOH大于0.2mol所以，反應后溶液中有碳酸鈉和過量的氫氧化鈉；B錯，6.4g Na2O與水反應生成的NaOH大于0.2mol；C正確，7.8 Na2O2的與水反應生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol；D錯，16.0g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.4mol；
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應生成水。則原固體物質(zhì)的組成是    （   ）
A．Na2O2與Na2OB．Na和NaOHC．Na2O2和NaD．Na和Na2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出有關(guān)反應的化學方程式，并說明基本反應類型。
（1）________________________________，屬于_________反應。
（2）________________________________，屬于_________反應。
（3）________________________________，屬于_________反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鈉加入到下列溶液中，只產(chǎn)生氣體不產(chǎn)生沉淀的是
A．MgCI 2 B．CuSO4 C．FeCl3D．KNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中

下列敘述正確的是                           
A．A裝置的氣球膨脹速率大
B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L
C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L
D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量一定相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：  
 
50 mL鹽酸
50 mL鹽酸
50 mL鹽酸
m(混合物)
9.2 g
15.7 g
27.6 g
V(CO2)
(標準狀況)
2.24 L
3.36 L
3.36 L
則下列分析推理不正確的是                                                                                     (　　)
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)
C．加入混合物9.2 g時鹽酸過量
D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)我國化學家侯德榜(下圖所示)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

(1)請寫出碳酸鈉的一種用途　　　　　　　　　。
(2)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式　　　　。
(3)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了     (填上述流程中的編號)的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　。
(4)該流程中氨氣和二氧化碳的添加順序是：先通氨氣后通二氧化碳，請說明理由：  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某次實驗需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用_______________mL容量瓶；   
（2）用托盤天平準確稱量__________g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯          次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，______________________________；
（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對實驗結(jié)果沒有影響的是___________（填各選項的序號）。
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四個燒杯中，依次分別放入0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四種溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是
A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙<丙
C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙=丙

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