有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中

下列敘述正確的是                           
A．A裝置的氣球膨脹速率大
B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L
C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L
D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量一定相同
B
A錯(cuò)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)立即有二氧化碳?xì)怏w生成，所以，B裝置的氣球膨脹速率大；B正確，1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，完全反應(yīng)需消耗HCL0.02mol，0.84 g NaHCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，完全反應(yīng)需消耗HCL0.01mol，所以若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L；C錯(cuò)，若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于2 mol/L；D錯(cuò)，因碳酸鈉含鈉的量為碳酸氫鈉中鈉的量的兩倍，即，最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量不相同；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）淡黃色粉末為_____________（填名稱）。其電子式為_____________
（2）溶液中肯定沒有_____________離子。
（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為____________________________。
（4）①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______          ___________，
②沉淀部分減少時(shí)的離子方程式為_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是
A．Na2O2是白色固體，和­冷水作用得到Ｏ2和NaOH
B．Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水
C．Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被Ｏ2氧化生成Na2O2
D．都能與酸反應(yīng)，生成含氧酸鹽，都是堿性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在200 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na2CO3溶質(zhì)的溶液（不考慮溶質(zhì)的水解），實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種，符合條件的X物質(zhì)的一組是
編號(hào)
A
B
C
D
X的化學(xué)式
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
加入X的質(zhì)量（g）
4.8
6.4
7.8
16.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)計(jì)算原混合物中NaOH及碳酸鈉的質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬鈉的物理性質(zhì)的敘述中，不正確的是　　　
A．質(zhì)軟，可用刀切割B．熔點(diǎn)小于100°C
C．比煤油的密度還小D．銀白色的金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有10 mL NaOH溶液，向其中通人一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol／L的鹽酸，邊加邊振蕩。使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         　　  、                  。
(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為          。
(3)原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為                 ，所通CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為                 。
(4)a mL同濃度的NaOH溶液，與足量的CO2發(fā)生反應(yīng)，得到的溶液中所含溶質(zhì)的最大質(zhì)量為                     (用含a的數(shù)學(xué)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品(10g)，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量為10.8g，計(jì)算。①實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是                        。（2分）②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                              （2分）
（2）方案二：以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是______________（2分），有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低，理由是____________________。（2分）
②實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸  b.品紅溶液  c.酸性高錳酸鉀溶液d.氫氧化鈉溶液  e.無水硫酸銅  f.堿石灰  g.五氧化二磷  h.無水氯化鈣    請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格：B中______，D中________，E中________。（各1分）
③實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮?dú)�。這樣做的目的是______________。（2分）
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl2溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀洗干凈的方法是_________。 （2分）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體逸出，將氣體通過足量的NaOH溶液后體積縮小一部分（同溫同壓下）。若將原混合物粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量小于原混合物粉末的質(zhì)量。下列判斷正確是
A．粉末中一定有Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O2和NaClD．無法肯定粉末中是否含有NaHCO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案