甲、乙、丙、丁四個燒杯中，依次分別放入0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四種溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是
A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙<丙
C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙=丙
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在200 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na2CO3溶質(zhì)的溶液（不考慮溶質(zhì)的水解），實現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種，符合條件的X物質(zhì)的一組是
編號
A
B
C
D
X的化學(xué)式
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
加入X的質(zhì)量（g）
4.8
6.4
7.8
16.0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有：①HCO3－、②SO32－、③CO32－、④NO3－等四種陰離子，向其中加入足量Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是
A．②B．②、③C．①、④D．④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬的說法不正確的是
A．金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成
B．合金的熔點低于各成分金屬
C．金屬元素在不同化合物中化合價均不同
D．金屬元素可以形成陽離子也可以形成陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種中學(xué)常見物質(zhì)均含有同一種元素,且A為單質(zhì)，有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列分析中不正確的是

A. 若ABCDE中同一種元素的價態(tài)均不相同，則A為非金屬單質(zhì)
B. 若A為金屬鈉，則由1mol  D完全反應(yīng)生成C時，一定有1mol電子轉(zhuǎn)移
C. 若A為非金屬硫，則④的反應(yīng)類型既可能為氧化還原反應(yīng),也可能為非氧化還原反應(yīng)
D. 若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法中不正確的是
A．都可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳
B．都可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
C．用酒精燈加熱時，兩者都不分解
D．相同溫度時，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有一塊表面被氧化成Na2O的金屬鈉，質(zhì)量4.91g，投入95.29g水中，完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積為2.24L。
（1）其中含Na2O的質(zhì)量為______________。
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
（3）若反應(yīng)后所得溶液的密度為ρ g/cm3，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________（用含ρ的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，設(shè)計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品(10g)，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量為10.8g，計算。①實驗中加熱至恒重的目的是                        。（2分）②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                              （2分）
（2）方案二：以下圖所示裝置進(jìn)行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是______________（2分），有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結(jié)果比實際值偏低，理由是____________________。（2分）
②實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸  b.品紅溶液  c.酸性高錳酸鉀溶液d.氫氧化鈉溶液  e.無水硫酸銅  f.堿石灰  g.五氧化二磷  h.無水氯化鈣    請將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號填入相應(yīng)空格：B中______，D中________，E中________。（各1分）
③實驗過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮氣。這樣做的目的是______________。（2分）
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl2溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量。實驗中判斷沉淀洗干凈的方法是_________。 （2分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體逸出，將氣體通過足量的NaOH溶液后體積縮小一部分（同溫同壓下）。若將原混合物粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量小于原混合物粉末的質(zhì)量。下列判斷正確是
A．粉末中一定有Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O2和NaClD．無法肯定粉末中是否含有NaHCO3

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