【題目】某學(xué)習(xí)小組查閱資料加。大多數(shù)硝酸鹽不穩(wěn)定。受熱易分解,分解產(chǎn)物與金屬活動順序有關(guān))了探究硝酸鐵分解產(chǎn)物。他們進(jìn)行如下探究:
(一)探究氣體產(chǎn)物
[提出假設(shè)]
他們對氣體產(chǎn)物提出如下猜想:
猜想1:氣體為NO2
猜想2:氣體為NO和O2
猜想3:氣體為NO和NO2
清想4:氣體為NO2和O2
猜想5:氣體為NO
(1)他們經(jīng)過討論,認(rèn)為猜想2不成立。理由是_______;根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,不成立的猜想還有__________
[查閱資料]
①幾種氣體熔點。沸點如下:
氣體 | NO | NO2 | O2 |
熔點/℃ | -163.6 | -11.2 | |
沸點/℃ | -151 | 21.1 | -183 |
②2NO2(g) N2O4(g)(無色) ΔH<0
[設(shè)計實驗]
加熱裝置省略(冰鹽冷卻劑溫度約為-5℃)
取一定量無水硝酸鐵粉術(shù)進(jìn)行實驗,實驗結(jié)果: A中U型管收集到少量液體物質(zhì);B中排水法收集一部分氣體
(2)本實驗的橡膠寨、導(dǎo)管接口處都用錫箔紙包裹,其目的是___________
(3)實驗完畢,取出U型管,打開塞子。觀察到有棕色氣體產(chǎn)生,則U型管內(nèi)的氣體是_____
向U型管加入_____能吸收該物質(zhì)。避免污染環(huán)境。
(4)檢驗B瓶收集氣體為氧氣的操作方法是__________
(二)探究固體成分
分析固體中鐵元素價態(tài),可能有種情況:①+2價②+3價③+2價和+3價。
為了探究固體中鐵元素價態(tài)。甲、乙同學(xué)設(shè)計如下方案:
步驟 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 取少量樣品于試管,加入適量稀硫酸使固體完全溶解,再滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液無明顯顏色變化 |
乙 | 取少量樣品于試管,加入稀鹽酸使固體完全溶解,滴加KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
(5)上述實驗,不能確定固體成分的實驗是______(填“甲”或“乙”);根據(jù)上迷實驗結(jié)論。寫出硝酸鐵分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________
【答案】NO和O2不能大量共存 猜想1、3和5 避免強(qiáng)氧化性的NO2腐蝕橡膠管和橡膠塞 NO 氫氧化鈉溶液(答案合理即可) 取出U型管,用玻璃片在水槽里蓋好集氣瓶口,用食指摁住玻璃片。將集氣瓶從水槽中移出,正放實驗臺上,用帶火星的木條放在瓶口,若木條復(fù)燃,則B氣體為氧氣(答案合理即可) 乙 4Fe(NO3)2Fe2O3+12NO2↑+3O2
【解析】
(1)猜想2:氣體為NO和O2是不合理的,因為2NO+O2=2NO2。根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,猜想1:氣體為NO2,猜想3:氣體為NO和NO2,猜想5:氣體為NO不成立,不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。答案:NO和O2不能大量共存 猜想1、3和5。
(2)因為無水硝酸鐵粉受熱分解會產(chǎn)生NO2等強(qiáng)氧化性氣體,所以實驗的橡膠寨、導(dǎo)管接口處都用錫箔紙包裹,其目的是避免強(qiáng)氧化性的NO2腐蝕橡膠管和橡膠塞。
(3)實驗完畢,取出U型管,打開塞子。觀察到有棕色氣體產(chǎn)生,發(fā)生了2NO+O2=2NO2反應(yīng),所以U型管內(nèi)的氣體是NO。向U型管通入氧氣和水,使NO全部反應(yīng)生成硝酸,或通空氣,再加入氫氧化鈉溶液能吸收該物質(zhì)。
(4)檢驗B瓶收集氣體為氧氣的操作方法是取出U型管,用玻璃片在水槽里蓋好集氣瓶口,用食指摁住玻璃片。將集氣瓶從水槽中移出,正放實驗臺上,用帶火星的木條放在瓶口,若木條復(fù)燃,則B氣體為氧氣。
甲實驗:取少量樣品于試管,加入適量稀硫酸使固體完全溶解,再滴加酸性高錳酸鉀溶液,溶液無明顯顏色變化,說明不存在Fe2+,②+3價成立。乙實驗:取少量樣品于試管,加入稀鹽酸使固體完全溶解,滴加KSCN溶液,溶液變紅色,說明溶液中有Fe3+存在,不能證明Fe2+存在。所以不能確定固體成分的實驗是乙。硝酸鐵分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Fe(NO3)2Fe2O3+12NO2↑+3O2,答案:乙 4Fe(NO3)2Fe2O3+12NO2↑+3O2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:
(1)定性比較:圖甲可通過觀察___________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更合理,其理由是_____________。
(2)定量比較:如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物:①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④甲苯中,分子內(nèi)所有原子一定都在同一平面的是( )
A.①②B.②③C.③④D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基態(tài)A原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子,D原子次外層電子數(shù)等于其余各層電子數(shù)之和,基態(tài)E原子除最外層只有一個電子外。次外層各能級均為全充滿狀態(tài)。
試回答下列問題:
(1)A元素在形成化合物時,其所成化學(xué)鍵以共價鍵為主,其原因是____;基態(tài)C原子核外自旋方向相同的電子最多有_____個。
(2)元素B第一電離能小于同周期相鄰元索的主要原因為_________
(3)寫出兩個與CB32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______。
(4)B與D能形成化合物F,將純液態(tài)F冷卻到一定溫度下得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,如下降所示,則F的化學(xué)式為______,此固體中D原子的雜化類型是_______
(5)D與E能形成化合物G,其品胞結(jié)構(gòu)及品胞參數(shù)如圖所示:
M處的D原子被______個晶胞共用,G的密度為______g/cm3(用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物M和原子個數(shù)比為3:1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。
(1)寫出下列元素符號:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。
(2)M能在一定條件下生成N,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(3)寫出F在元素周期表中的位置:__________。
(4)寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+ 電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:
(1)M元素位于周期表中的第________ 周期________ 族.
(2)Z元素的符號是 ________ ,其在自然界中常見的二元化合物是________ (寫化學(xué)式) .
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬___ 共價鍵(填“極性”或“非極性”).
(4)四種元素中的________(寫名稱) 可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,B為最活潑的非金屬元素,C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,D元素最高化合價為+6價。
(1)A元素氣態(tài)氫化物的電子式為_____,B在周期表中的位置____。
(2)DBn做制冷劑替代氟利昂,對臭氧層完全沒有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭。該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g·mol-1,該物質(zhì)的化學(xué)式為___。已知DBn 在溫度高于45度時為氣態(tài)。DBn屬于____晶體。
(3)C與氫元素組成1:1的化合物,與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成一種氣體,寫出該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
(4)D元素的+4價含氧酸鈉鹽,該鈉鹽在空氣中容易變質(zhì),設(shè)計實驗方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),向三個體積相等的恒容密閉容器A、B、C中,分別加入①2mol HI;②3mol HI;③1mol H2與1mo1I2,分別達(dá)平衡時,以下關(guān)系正確的是
A. 平衡時,各容器的壓強(qiáng):②=①=③
B. 平衡時,I2的濃度:②>①=③
C. 平衡時,I2的體積分?jǐn)?shù):②>①=③
D. 從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的時間:①>②=③
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