【題目】室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.稀釋前，c（A）＞10 c（B）
B.中和等濃度等體積的鹽酸時，B用的體積較多
C.M點時A和B的濃度相等
D.在M點，A，B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等

【答案】D
【解析】解：A．AB稀釋相同倍數(shù)，A的pH變化大，則A的堿性強，稀釋前，設c（A）=0.1mol/L，c（B）＞0.01mol/L，則c（A）＜10c（B），故A錯誤；
B．稀釋前A溶液中氫氧根離子濃度大于B溶液中，即A的濃度大于B，所以中和等濃度等體積的鹽酸時，A用的體積較多，故B錯誤；
C．M點AB溶液pH相同，A的堿性強，A的電離度大于B，所以濃度B大于A的濃度，不相等，故C錯誤；
D．M點AB溶液pH相同，氫氧根離子濃度相同，由電荷守恒c（A+）+c（H+）=c（OH﹣），c（B+）+c（H+）=c（OH﹣）可知c（A+）=c（B+），所以M點A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，故D正確；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有關該反應的敘述正確的

A.正反應活化能小于 100 kJ·mol－1B.逆反應活化能一定小于 100 kJ·mol－1

C.正反應活化能不小于 100 kJ·mol－1D.正反應活化能比逆反應活化能大 100 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是

A．鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物是由O2的用量決定的

B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒

C．金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬

D．鐵絲不論在空氣中還是在純氧中都不會燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子反應可用H＋＋OH－= H2O表示的是(　　)

A. 氫氧化鋇和硫酸B. 氫氧化鐵和鹽酸C. 硝酸和氫氧化銅D. 硫酸氫鈉和氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2﹣CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列敘述正確的是（ ）
A.陽極產(chǎn)生的氣體為氟氣
B.陽極區(qū)放出的氣體只是純氧氣
C.TiO2在陰極表面放電
D.制備金屬鈦前后，CaO的總量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空:

(1)11H、21H、31H互為________O2、O3互為_________

(2)在下列固體中: a.CaCl2 b.KOHc.Hed.H2SO4e.NH4Clf.金剛石

①其中不含化學鍵的物質(zhì)是________

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是____________(填序號)

(3)下圖是幾種常見的電池裝置。請回答:

①電池Ⅰ中負極反應式是_____,溶液中H+向_____(填“負”或“正”)極移動，若1mol電子流過導線，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是______mol。

②電池Ⅱ?qū)儆?/span>________電池(填“一次”或“二次”).

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，寫出負極的電極反應式是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不消失，下列敘述正確的是（　�。�
A.溶液中一定含有SO42﹣
B.溶液中一定含有Ag+
C.溶液中一定含有SO32﹣
D.溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一種、兩種或三種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列涉及有機化合物的分離提純的說法正確的是（ ）
A.除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液
B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C.除去溴苯中混有的Br2 ， 可用NaOH溶液洗滌分液
D.乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氫氧化鈉溶液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱，也稱為氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取．有關數(shù)據(jù)見下表：

化學式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

相對分子質(zhì)量

87

67.5

183

沸點/℃

2

9.7

81

完成下列填空：
（1）Cl2O是酸的酸酐，Cl2O電子式為 ．
（2）下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是（選填編號）．
a．氧化氯的分子式 b．與金屬反應得電子的數(shù)目
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．最高價氧化物對應水化物的酸性
（3）根據(jù)分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律：組成和結構相似的分子，其沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，但上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2 ， 其沸點的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是
（4）ClO2和堿溶液反應生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2﹣）和氯酸鹽，其離子方程式是 ， 氧化產(chǎn)物 ． （填離子符號）
（5）一定條件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO （x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．D是（填離子符號）．B→A+C的熱化學方程式為（用離子符號表示）．

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