有下列物質(zhì):①燒堿固體 ②鐵絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸  ⑤SO3⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末  ⑧蔗糖晶體,其中在上述狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?div id="qypxphf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,屬于電解質(zhì)的是
 
,屬于非電解質(zhì)的是
 
(只填序號)
考點:電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題:離子反應專題
分析:物質(zhì)導電的條件是存在自由電子或者自由移動的離子;
電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)是指:在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物;
單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
解答: 解:①燒堿固體,不含自由電子或者自由移動的離子,不導電;在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,是化合物,所以屬于電解質(zhì);
②鐵絲,存在自由電子,能導電;是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
③氯化氫氣體,不含自由電子或者自由移動的離子,不導電;在水溶液中能夠?qū)щ,是化合物,所以屬于電解質(zhì);
 ④稀硫酸,含有自由移動的離子能夠?qū)щ;是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
⑤SO3,不含自由電子或者自由移動的離子,不導電;本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子,是化合物,屬于非電解質(zhì);
⑥氨水,含有自由移動的離子能夠?qū)щ;是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);
⑦碳酸鈉粉末,不含自由電子或者自由移動的離子,不導電;在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,是化合物,所以屬于電解質(zhì);
⑧蔗糖晶體,不含自由電子或者自由移動的離子,不導電;在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電,是化合物,屬于非電解質(zhì);
所以中在上述狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖洽冖堍蓿?br />屬于電解質(zhì)的是①③⑦;
屬于非電解質(zhì)的是⑧⑤;
故答案為:②④⑥、①③⑦、⑧⑤.
點評:本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷,題目難度不大,明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法是解題關(guān)鍵.
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    實驗室需要80mL 1.0mol/L的NaCl溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度.
    (1)下列儀器中,配制NaCl溶液時必須用到的是(填寫序號)
     

    ①100mL量筒 ②燒杯 ③80mL容量瓶 ④100mL容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管⑦玻璃棒
    (2)需要用托盤天平稱NaCl固體的質(zhì)量是
     

    (3)出現(xiàn)下列操作時,將使所配制的溶液濃度偏低的是
     

    A.將燒杯內(nèi)的NaCl溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時,部分溶液濺出瓶外
    B.將燒杯內(nèi)的NaCl溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒
    C.定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點
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    (1)在25℃下,向濃度均為0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
     
    沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為
     

    (已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34.)
    (2)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,直接排放會造成污染,目前在工業(yè)廢水處理過程中,依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子.已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2.請用離子方程式說明上述除雜的原理
     

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    水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān).在化學實驗和科學研究中,水也是一種常用的試劑.
    (1)在酸性溶液中,水分子容易得到一個H+,形成水合氫離子(H3O+).對于這一過程,下列描述不合理的是
     

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    根據(jù)價層電子對互斥理論推測H3O+的形狀為
     

    (2)水分子和硫化氫分子的鍵角及中心原子的雜化方式如下表:
    分子H2OH2S
    中心原子雜化方式sp3
    鍵角104.5°92.1°
    鍵長95.7pm133.6pm
    根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)判斷O-H鍵鍵能
     
    (填“>”、“=”或“<”)S-H鍵鍵能.用電負性知識解釋H2O的鍵角大于H2S的鍵角的原因:
     

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    kJ/mol.

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    物質(zhì)N2O4在一定條件下的定容密閉容器中發(fā)生如下反應:N2O4(g)?2NO2(g)
    (1)當N2O4的起始濃度為0.50mol?L-1時,實驗測得某溫度時的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是10%.列式計算該溫度時上述反應的平衡常數(shù)K=
     
    (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).向容器中增加NO2的量,K值
     

    (2)一定溫度下,隨著N2O4的起始濃度增大,其平衡轉(zhuǎn)化率
     
    (填“增大”、“不變”或“減小”).下列能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
     
    .(填寫字母)
    A.混合氣體的顏色不在發(fā)生變化    B.N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1:1
    C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不在發(fā)生變化  D.混合氣體的質(zhì)量不在發(fā)生變化
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    (4)該反應的△S
     
    0(填“>”、“<”或“=”),在
     
    (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行.

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    (1)G加熱可分解生成A,A的化學式為
     
    ,寫出物質(zhì)A的一種用途
     

    (2)寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應的離子方程式
     
    ,寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式
     
    ,
    (3)溶液E中加入氨水時,先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式
     
    ,白色沉淀L會迅速變?yōu)?div id="edv9n9o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式
     

    (4)溶液I中所含金屬離子是
     

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    在標準狀況下,0.5molHCl氣體的體積是
     

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    用20.0g燒堿(NaOH)配制成500mL溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
     
    ;從中取出10mL,這10mL溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
     
    ,含溶質(zhì)
     
    g;若將這10mL溶液加水稀釋到100mL,所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
     
    ,其中含Na+的物質(zhì)的量是
     

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    對山林發(fā)生的重大火災,下列方法適合的是( 。
    A、砍掉或清理掉大火前面的干枯樹枝、樹葉等可燃物
    B、組織人力從山下運水到山上滅火
    C、用棉被等蓋在大火上以隔絕空氣
    D、打119火警電話,等待用水滅火

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