【題目】已知每個手性碳原子具有一對旋光異構(gòu)體,也稱對映異構(gòu)體。據(jù)此化合物分子中有a種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,如果用氯取代分子中的氫原子,生成的一氯代物可能有b種,則a、b分別是

A.3、6B.4、8C.4、6D.412

【答案】B

【解析】

分子中有1個手性C原子,可用標(biāo)注為,因此該物質(zhì)分子有一個對映體、H原子有四種;如果取代在2位置的H原子,此時分子中只有1個手性C原子,有2種結(jié)構(gòu),表示為:;如果取代在3位置的H原子,此時分子中只有1個手性C原子,有2種結(jié)構(gòu),表示為:、;如果取代在1位置的H原子,此時分子中有2個手性C原子,有4種結(jié)構(gòu),表示為:、、、,所以生成的一氯代物可能種類是2+2+4=8種,故合理選項是B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(   )

A.常溫時,某溶液中由水電離出來的c(H)c(OH)的乘積為1×1024,該溶液中一定可以大量存在K、Na、AlO2-SO42-

B.往等c(H)和等體積的鹽酸和醋酸中,分別加足量相同的鋅片,相同狀況下,與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積更大

C.已知H2CO3 Ka1= 4.30×10-7Ka2= 5.61×10-11,HClO Ka = 3.0×10-8,則反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO能夠成立

D.c(H)的鹽酸和醋酸,加水稀釋100倍后,c(H)前者大于后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.室溫時,Ka=1×10-5濃度為0.1mol/LHA溶液,pH=3

B.pH=2HCl溶液和pH=4H2SO4溶液等體積混合,所得溶液pH=3

C.0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7,則c(NH4) < c(NH3·H2O)

D.0.1 mol/L、pH=1NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:HA+ OH = H2O + A2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于平衡體系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) ΔH0。下列結(jié)論中錯誤的是

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則mnpq

B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,AB的物質(zhì)的量之比為mn

C.mn≠pq,溫度不變時壓強增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時,總體積一定比原來的要小

D.mnpq,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a molB,達(dá)到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)水溶液中的平衡相關(guān)的問題,請?zhí)羁?/span>

1)已知常溫下,將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合,有白色沉淀產(chǎn)生,寫出反應(yīng)離子方程式______________

2)體積均為100 mL、pH均為2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。同濃度,同體積的CH3COONaNaX溶液,離子總數(shù)目: CH3COONa溶液_______NaX溶液(填>,<,=)

3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知:

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 )

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

25℃時,濃度均為0.01 mol·L1 HCNNaCN混合溶液顯_____性(填酸,堿,中)。溶液中HCN濃度_________CN-濃度(填>,<,=)

25 ℃時,在CH3COOHCH3COONa的混合溶液中,若測得pH6,則溶液中____

4)在25°C下,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則cNH4____cCl)(填“>” 、“<” “=” );用含xy的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1 mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-C2O42-三種形態(tài)含碳粒子,用NaOHHCl調(diào)節(jié)該溶液的pH,三種含碳粒子的分布系數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖[已知:a=1.35,b=4.17,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,忽略溶液體積變化]。下列說法錯誤的是

A.pH=5時,溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)

B.已知pKa=-lgKa,則pKa2 (H2C2O4)=4.17

C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

D.一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體,c(C2O42-)將減小,c(Ca2+)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

ΔH<0,現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對大氣的污染,下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效率的是( )

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?②提高裝置溫度 ③降低裝置的壓強 ④裝置中放入堿石灰

A. ①③B. ②④

C. ①④D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na+、Fe2+Fe3+、Mg2+Al3+、Cl、SO42)中回收氧化鐵流程如圖:

已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×1011; Ksp[Fe(OH)2]=2.2×1016;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×1038;Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033

1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。

2)常溫下,根據(jù)已知條件在pH=5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_____。

3)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來,此時可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式,下同),用_____試劑可將其除去。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v(CO)=v(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1molHH鍵斷裂的同時斷裂2molHO

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