Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• B、0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：C（NH₄⁺）=2 C（SO₄^2-）
• C、0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：C（OH^-）=C（HCO₃^-）+C（H⁺）+C（H₂CO₃）
• D、C（NH₄⁺）相等的NH₄HSO₄溶液，NH₄HCO₃溶液和NH₄Cl溶液中，C（NH₄H SO₄）＜C（ NH₄Cl）＜C（NH₄HCO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈弱酸性；
B．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈弱酸性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．氫離子抑制銨根離子水解、碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，C（NH₄⁺）相等的銨鹽濃度越大．

解答： 解：A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈弱酸性，所以C（OH^-）＜C（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈弱酸性，所以C（OH^-）＜C（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得C（NH₄⁺）+C（H⁺）=2 C（SO₄^2-）+C（OH^-），所以C（NH₄⁺）＜2 C（SO₄^2-），故B錯(cuò)誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得C（OH^-）=C（HCO₃^-）+C（H⁺）+2C（H₂CO₃），故C錯(cuò)誤；
D．氫離子抑制銨根離子水解、碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，C（NH₄⁺）相等的銨鹽濃度越大，所以存在C（NH₄HSO₄）＜C（NH₄Cl）＜C（NH₄HCO₃），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)組成鹽的酸堿相對(duì)強(qiáng)弱確定溶液酸堿性，知道任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，題目難度不大．