Question

在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L的CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、25℃時，A點溶液中水電離出的C（OH^-）=0.1 mol/L
• B、B點時NaOH溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應(yīng)
• C、C點時，溶液中離子濃度由大到小的順序是：C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• D、在D點時，溶液中C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）═2C（Na⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．A點沒有加入醋酸溶液，0.1mol/L氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的；
B．氫氧化鈉與醋酸溶液恰好反應(yīng)時生成醋酸鈉溶液，溶液顯示堿性，而B點溶液的pH=7，溶液為中性；
C．在C點溶液的pH＜7，溶液顯示酸性，根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大��；
D．在D點時醋酸的物質(zhì)的量為氫氧化鈉物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．A點為0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的，則常溫下水電離的氫離子濃度=氫氧根離子濃度=

10-14

0.1

mol/L=1×10^-13mol/L，故A錯誤；
B．在B點pH=7，溶液顯中性，則c（OH^-）=c（H⁺），而氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)時生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，所以B點醋酸稍過量，故B錯誤；
C．在C點，溶液顯酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故C錯誤；
D．在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據(jù)物料守恒，則：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，c（Na⁺）=0..05mol/L，則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�