A、B、C為第二或第三周期的元素，A、B在同周期，A、C陰離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是(    )

A.原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

B.離子半徑：A2-＞C-＞B2+

C.B和C形成化合物的電子式為

D.沸點(diǎn)：HC＞H2A

BD 

【解析】  由題意知元素A和元素B在元素C的下一周期，元素A和元素C同主族，B原子最外層2個電子，A最外層6個電子，C最外層7個電子，則答案A錯誤；離子半徑B2+小于C-，A2-比B和C離子多一層電子，是三者中半徑最大的，B正確；A為S，C為F，B為Mg，B和C形成化合物的電子式中兩個陰離子應(yīng)該分別寫在陽離于的兩邊，C錯誤；D中由于HF分子間有氫鍵存在，故沸點(diǎn)高于H2S，D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素原子的最外層電子排布為ns1，B元素原子的價電子排布為ns2np2，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個電子．
（1）C原子的價電子排布式為
2s22p4
2s22p4
，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
δ
δ
鍵．
（2）當(dāng)n=2時，B與C形成的晶體屬于
分子
分子
晶體；當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是
共價鍵（或極性共價健）
共價鍵（或極性共價�。�
．
（3）若A元素原子的最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，則元素A在周期表中的位置是
第二周期第IA族
第二周期第IA族
，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
O＞P＞Si＞Li
O＞P＞Si＞Li
（用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有短周期元素A、B、C、D、E，已知：
①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍
③E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）寫出A元素單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
；
（2）B元素在元素周期表第
二
二
周期，第
ⅤA
ⅤA
族；
（3）C、D、E形成化合物的電子式為：
；
（4）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示）：
HClO4
HClO4
＞
H2SiO3
H2SiO3
； 
（5）請寫出實(shí)驗(yàn)室制取E元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為              ；

（2）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最大的是        ，其值是       ；

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                          ，采取的措施是                                            ；

（4）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2            T3  （填“<”、“>或“=”），判斷的理由是                                    ；

（5）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中B物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（注：只須畫出B的濃度隨時間變化曲線）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：四川省模擬題 題型：推斷題

元素周期表中有五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下：
X：氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性； 
Y：第三周期元素的簡單離子中離子半徑最�。�
Z：用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)；
Q：位于第二周期且族序數(shù)是周期數(shù)的2倍；
R：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。   
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置為__________，Q中含有8個中子的原子組成符號是_______。
（2）上述五種元素中有兩種元素分別和R形成化合物M、N，它們：摩爾質(zhì)量、分子中所含原子數(shù)、分子中的核外電子數(shù)都相同，寫出M、N中任意一個的化學(xué)式____________。
（3）X與元素周期表中第一號元素形成的10電子陽離子的空間構(gòu)型為___________。X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有____________________。
（4）已知：A、B、C為均含有Y元素或均含有Z元素的三種無機(jī)物，它們存在如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題
①若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，寫出反應(yīng)（III）的離子方程式：_______________。
②若D為稀硝酸，則檢驗(yàn)B溶液中陽離子時，所加入試劑正確的是________。（填序號）
a．先加雙氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加雙氧水

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