元素周期表中有五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下：
X：氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性； 
Y：第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小；
Z：用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)；
Q：位于第二周期且族序數(shù)是周期數(shù)的2倍；
R：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。   
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置為__________，Q中含有8個中子的原子組成符號是_______。
（2）上述五種元素中有兩種元素分別和R形成化合物M、N，它們：摩爾質(zhì)量、分子中所含原子數(shù)、分子中的核外電子數(shù)都相同，寫出M、N中任意一個的化學(xué)式____________。
（3）X與元素周期表中第一號元素形成的10電子陽離子的空間構(gòu)型為___________。X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有____________________。
（4）已知：A、B、C為均含有Y元素或均含有Z元素的三種無機(jī)物，它們存在如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題
①若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，寫出反應(yīng)（III）的離子方程式：_______________。
②若D為稀硝酸，則檢驗(yàn)B溶液中陽離子時，所加入試劑正確的是________。（填序號）
a．先加雙氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加雙氧水
（1）第四周期第Ⅷ族；14C或146C
（2）CO2或N2O
（3）正四面體；不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性
（4）①Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；②b         
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

A、B、C，D、E五種短周期元素。已知它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩 種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其 次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為 30；它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：

化合物

甲

乙

丙

丁

化合物中各元

素原子個數(shù)比

A和C1∶1

B和A 1∶2

D和E1∶3

B和E1∶4

（1）寫出元素符號：A________，B________，C________，D________。

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是________。

（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方 程式為________。

（4）丙的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：043

A、B、C，D、E五種短周期元素。已知它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩 種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其 次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為 30；它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：

化合物

甲

乙

丙

丁

化合物中各元

素原子個數(shù)比

A和C1∶1

B和A 1∶2

D和E1∶3

B和E1∶4

（1）寫出元素符號：A________，B________，C________，D________。

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是________。

（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方 程式為________。

（4）丙的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種元短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸收電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，其最大值為4.0，最小值是0.7。試回答下列問題：

元素編號

A

B

C

D

E

X

3.5

3.0

X3

1.5

1.5

主要化合價

-2

+7

+6

+3

+2

   （1）X3的值應(yīng)該為（    ）

A．3.6  B．3.1  C．2.5  D．1.4

   （2）E元素在元素周期表中的位置是                 ，B元素單質(zhì)的電子式為                 。

   （3）A元素的原子中有                 個未成對電子。A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強(qiáng)的是                 （寫物質(zhì)名稱）。

   （4）用一個化學(xué)反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                          。

用一個化學(xué)反應(yīng)也可以證明D元素和與D元素同周期且原子半徑最大的元素（非零族）的金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省咸陽市高考模擬考試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答下列問題：

（1）鹵族元素位于周期表的 ????????? 區(qū)；氟原子的電子排布圖為?????? 溴原子的價電子排布式為????? ．

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是??????????

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱： H5IO6??????????? HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個數(shù)比為???????????? 。

（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng) I-+ I2 =I3-與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 ??? 式發(fā)生。

A．CsICl2=CsCl+ICl?????? B．CsICl2 =CsI +Cl2

（5）ClO2-的空間構(gòu)型為?????? 型，中心氯原子的雜化軌道類型為???????? ，寫出一個ClO2-的等電子體 ???????????? 。

（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是???? 。

A．碘分子的排列有2種不同的取向

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3 ．NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量可以表示為?????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y 元  素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：

（1）X在元素周期表中的位置是                  _________  。

（2）Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為            ，形成Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型               ______________。

（3）V與W形成的常見化合物分子的電子式為               。

（4）Y與Z形成的化合物屬于          （填“離子化合物”或“共價化合物”）。 （5）寫出X與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________(2分).

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