Question

有短周期元素A、B、C、D、E，已知：
①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍
③E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A元素單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

；
（2）B元素在元素周期表第

二

周期，第

ⅤA

族；
（3）C、D、E形成化合物的電子式為：

；
（4）B元素與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示）：

HClO₄

＞

H₂SiO₃

； 
（5）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取E元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式：

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C、D、E：①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，則A為Al元素；②B元素的原子序數(shù)比A元素大，B處于第三周期，B原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，則B為Si元素；③E與A同周期，E的單質(zhì)為雙原子分子，通過(guò)單鍵形成，則E為Cl元素，D與C形成DC₃，為三角錐型結(jié)構(gòu)，D的單質(zhì)通過(guò)三鍵形成的雙原子分子，則D為氮元素、C為氫元素，據(jù)此解答．

解答：解：短周期元素A、B、C、D、E：①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，則A為Al元素；②B元素的原子序數(shù)比A元素大，B處于第三周期，B原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，則B為Si元素；③E與A同周期，E的單質(zhì)為雙原子分子，通過(guò)單鍵形成，則E為Cl元素，D與C形成DC₃，為三角錐型結(jié)構(gòu)，D的單質(zhì)通過(guò)三鍵形成的雙原子分子，則D為氮元素、C為氫元素，
（1）Al單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）B為鈉元素，處于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：二、ⅤA；
（3）C、D、E形成化合物為NH₄Cl，電子式為：，故答案為：；
（4）B元素與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H₂SiO₃、HClO₄，硅酸為弱酸，高氯酸為強(qiáng)酸，酸性：HClO₄＞H₂SiO₃，
故答案為：HClO₄＞H₂SiO₃；
（5）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、分子結(jié)構(gòu)、常用化學(xué)用語(yǔ)等，難度不大，注意根據(jù)分子空間結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵判斷元素．