13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氨氣通入醋酸溶液  CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)  H++OH-═H2O
C．碳酸鋇溶于醋酸  BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應(yīng)  Na+H2O═Na ++OH-+H2↑

分析 A．醋酸銨為可溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式；
B．二者反應(yīng)生成氯化鈣和水；
C．醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
D．原子個數(shù)不守恒；

解答 解：A．氨氣通入醋酸溶液，離子方程式：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故A錯誤；
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)，離子方程式：H++OH-═H2O，故B正確；
C．碳酸鋇溶于醋酸，離子方程式：BaCO3+2CH3COOH═Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．金屬鈉跟水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na ++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、電荷數(shù)、原子個數(shù)守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度時，KW=1×10-12 mol2•L-2，對純水的敘述正確的是（　�。�
A．pH=6，顯弱酸性B．[H+]=10-6mo1•L-1，溶液為中性
C．[OH-]=10-6mo1•L-1，溶液為堿性D．溫度不變稀釋10倍，pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)變化過程的敘述不正確的是（　�。�
A．從海水中提取溴必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
B．用侯氏制堿法制純堿必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
C．用“地溝油”純化生產(chǎn)“生物燃油”的過程發(fā)生的是化學(xué)變化
D．石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸腔瘜W(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（　�。�
A．將28.4g Na2SO4溶于水配成1000mL溶液，溶液中c （Na+）的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
B．80 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液中的c （Na+）與40 mL 1 mol•L-1碳酸鈉溶液中的c （Na+） 相等
C．0.5 mol•L-1NaCl和0.5mol•L-1Na2SO4兩溶液相比較，Na+的物質(zhì)的量之比為1：2
D．4 mol•L-1的NaCl溶液稀釋成100 mL 0.2molL-1的NaCl溶液，需4 mol•L-1的NaCl溶液的體積為5.0mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）已知：①，
②中氯原子較難水解物質(zhì)A（），可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式、．該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問題，請寫出該步可能存在的有機物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：
①結(jié)構(gòu)中存在氨基；
②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）已知：寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物   的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理正確的是（　�。�
A．檢驗氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化后，再檢驗
B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化
C．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
D．鑒別溶液中是否有SO42-溶液可用鹽酸酸化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．一個水分子的質(zhì)量為18NA g
B．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C．1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
D．通常狀況下，32g 混合氣體（O2和O3 ）所含的氧原子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)生用已準(zhǔn)確稱量的2.000g燒堿固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液500mL．實驗室提供以下儀器：
①100mL燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）．
請回答下列問題：
（1）配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥（填代號），還缺少的儀器是膠頭滴管（填儀器名稱）；
（2）配制時正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）BCAFED；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌，后用于引流；
（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是②；（填下列編號）
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（2）中步驟A
（5）計算：該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為$\frac{w（A-x+n）}{A}$mol
（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：0.4mol/L
（3）寫出二氧化氮與水的反應(yīng)方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2．
（4）從1L1mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是1mol•L-1，取出的溶液中NaCl的物質(zhì)的量是0.2 mol，質(zhì)量是11.7g．

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