【題目】請按指定要求完成下列問題。
(1)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中,3mol的BrF3參加反應(yīng)時,被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是___。
(2)已知砒霜As2O3與Zn可發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
②若生成0.2molAsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。
(3)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,制備ClO2有以下兩種方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體,則兩種方法中消耗的還原劑質(zhì)量之比是___。
③Cl2與ClO2均用作水處理劑,若它們中的氯元素均被還原為Cl-,則相同質(zhì)量的ClO2是Cl2消毒效率的___倍(消毒效率:等質(zhì)量兩種物質(zhì)所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比)。
【答案】mol 1.2NA 1:1 73:34 2.63
【解析】
(1)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中,3mol的BrF3參加反應(yīng)時,有5molH2O參加反應(yīng),失去電子4mol,在BrF3中,1molBrF3得到3mol電子,則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是mol。答案為:mol
(2)①反應(yīng)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中,As的化合價由+3價降至-3價,Zn的化合價由0價升至+2價,用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
答案為:
②生成2molAsH3轉(zhuǎn)移12mol電子,若生成0.2molAsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2mol ×NA=1.2NA。答案:1.2NA
(3)①方法一中氧化劑NaClO3與還原劑HCl(4molHCl參與反應(yīng),只有2mol表現(xiàn)出還原性,被氧化)的物質(zhì)的量之比為2:2=1:1。答案為:1:1
②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體,假設(shè)為2mol ClO2,則前者消耗還原劑HCl 2mol,后者消耗還原劑H2O2 1mol,質(zhì)量之比是(2mol×36.5g/mol):(1mol×34g/mol)=73:34。答案為73:34
③設(shè)Cl2與ClO2的質(zhì)量均為mg
Cl2 ~ 2Cl- ~ 2e- ClO2 ~ Cl- ~ 5e-
71g 2mol 67.5g 5mol
mg mg
則相同質(zhì)量的ClO2是Cl2消毒效率的倍數(shù)為:
答案為:2.63。
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)說法錯誤的是( )
A. 1mol該物質(zhì)可與4mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B. 與NaHCO3溶液反應(yīng)可以產(chǎn)生CO2氣體
C. 該物質(zhì)與H2反應(yīng),1mol該物質(zhì)最多消耗3mol H2
D. 該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,也可發(fā)生消去反應(yīng)
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【題目】往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當(dāng)通入氣體的體積為6.72 L(標準狀況下)時立即停止,則在這一過程中,溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計)( )
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,(已知,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )
A.
B. 點b所對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 的生成速率,點a低于點b
D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度
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【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和鐵的氧化物等雜質(zhì))為原料制備鋁與硫酸亞鐵,工藝流程如圖所示:請回答下列問題:
(1)步驟①中提高堿浸速率的方法_______。
(2)濾液Ⅰ中主要的陰離子是______,沉淀B的化學(xué)式____,步驟③的離子方程式:____。
(3)步驟⑤加入過量的鐵粉的目的___(用離子方程式解釋)
(4)檢驗濾液Ⅲ中的金屬陽離子的方法是:_____。
(5)濾液Ⅲ經(jīng)過________,_______,過濾得到硫酸亞鐵晶體,過濾時需要的玻璃儀器有___(填標號)。
(6)利用上述工藝流程測定鋁土礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),取10g樣品,最終得到5.56g的FeSO4·7H2O晶體,該鋁土礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)_____。
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【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是( )
A. 電池在工作時,電流從電極a經(jīng)過負載流向電極b
B. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+
C. 當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時,電池內(nèi)部釋放632kJ熱量
D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時,有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入負極區(qū)
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【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1
②1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H = - 47.3kJmol-1
反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1;
平衡常數(shù)K的表達式為 。
(2)圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。
圖1中壓強p1、p2、p3的大小順序為 ,理由是 ;該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”),理由是 。
(3)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0
①600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是 。
②據(jù)圖2判斷,反應(yīng)進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達);10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號)。
A.加了催化劑 B.縮小容器體積
C.降低溫度 D.增加SO3的物質(zhì)的量
(4)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
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【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+,Mg2+,Na+,Ba2+,Fe3+,Cl﹣,CO32﹣,SO42﹣等離子,取該溶液進行以下實驗
a.用PH試紙檢驗,表明溶液呈強酸性。
b.取部分溶液逐漸滴加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變成堿性,整個滴加過程中,溶液均無沉淀生成。
c.取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
(1)根據(jù)上述事實確定:該溶液中肯定存在的離子有____________;肯定不存在的離子有____________;可能存在的離子有____________。
(2)寫出以下反應(yīng)的離子方程式:
①氧化鎂溶于鹽酸____________。
②碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合____________。
③氫氧化鋇與稀硫酸混合____________。
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