【題目】往含0.2 mol NaOH0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當通入氣體的體積為6.72 L(標準狀況下)時立即停止,則在這一過程中,溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計)(

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

①含有0.2mol NaOH0.1mol BaOH2的溶液中離子總的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol,

nCO2==0.4mol,

通入含有0.2molNaOH0.1molBaOH2的溶液中,相當于首先發(fā)生:Ba2++2OH-+CO2=BaCO3,該階段0.1molBaOH2完全反應消耗0.1molCO2,體積為2.24L,離子物質(zhì)的量減少0.3mol,溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol,其中含有0.2molOH-、生成0.1molBaCO3;

②然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O0.2molOH-完全反應消耗0.1molCO2,體積為2.24L,該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol,溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol,溶液中含有0.2molNa+0.1molCO32-;

③再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,消耗0.1molCO2,體積為2.24L,溶液中離子物質(zhì)的量增大0.1mol,溶液中離子為0.4mol;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,該反應中Na2O2___________(填氧化劑、還原劑)

2)濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClOOHFeO42-、Cl、H2O。

①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:__________________。

②若反應過程中轉移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。

Ⅱ.已知:2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe32Br

1)含有1 mol FeI22 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時被氧化的離子是______

2)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當I、Fe2、Br完全被氧化時,c=__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組利用下圖所示裝置在實驗室欲制備乙酸乙酯。

(1)B裝置中,導管口略高于液面的目的是________________________

(2)為了改善反應過程中混合溶液變黑的現(xiàn)象,甲同學采用NaHSO4代替濃硫酸做催化劑(其他試劑及用量不變)來制備乙酸乙酯,NaHSO4可代替濃硫酸做催化劑的原因是__________________________________________________________

(3)下圖是甲同學采用NaHSO4做催化劑,其他條件不變(其中乙酸用量為2 mL)不同質(zhì)量的NaHSO4來制備乙酸乙酯的催化效果圖,其中NaHSO4的質(zhì)量為_______g時催化效果最好。

(4)乙同學實驗時,在飽和NaCO3中滴加兩滴酚酞,實驗結束,取下試管B振蕩,紅色褪去。為探究褪色的原因,進行如下實驗。

編號

實驗

操作

充分振蕩、靜置

充分振蕩、靜置

充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液,加入飽和Na2CO3溶液

現(xiàn)象

上層液體變薄,冒氣泡,下層溶液紅色褪去

上層液體不變薄,無氣泡,下層溶液紅色褪去

a試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是(用化學方程式解釋)____________________________。

b對比實驗①和②可得出的結論是___________________________________。

c針對實驗②中現(xiàn)象,乙同學提出猜想:酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到__________________________________,證實乙的猜想正確。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。實驗室合成原理為:SO2Cl2SCl22SOCl2,部分裝置如圖所示,回答以下問題:

已知:①SOCl2沸點為78.8℃,SCl2 的沸點為50℃,且兩種液體可互溶。

SOCl2遇水劇烈反應,液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的有氣體產(chǎn)生。

1)實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進行,整個裝置所選儀器的連接順序是:⑥→__________→①,②←______________(某些儀器可以多次使用)。

2)儀器a的名稱是________,儀器b的作用是____________。

3)本實驗中制Cl2的離子方程式為___________________,本實驗中制SO2的化學方程式為______________________SOCl2與水反應的化學方程式為___________。

4)實驗結束后,從三頸燒瓶分離出SOCl2的實驗操作名稱是_________________。若反應中消耗Cl2的體積為896 mL(標準狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 7.14 g,則SOCl2的產(chǎn)率為_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】其他條件不變,C的物質(zhì)的量分數(shù)(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖,其中滿足關系圖的是(

A. 3A(g)+B(s)C(g)+D(g);H0

B. A(g)+B(s)C(g)+D(g);H0

C. A(g)+B(s)2C(g)+D(g)H0

D. A(g)+2B(s)C(g)+3D(g);H0

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗:①將溶液和溶液等體積混合得到濁液;②取少量①中濁液,滴加溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀;③將①中濁液過濾取少量白色沉淀,滴加溶液.沉淀變?yōu)榧t褐色。下列說法中,不正確的是 ( )

A. 將①中濁液過濾,所得濾液中含少量

B. ①中濁液存在平衡:

C. ②中沉淀顏色變化說明轉化為

D. ③可以證明,更難溶

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要250 mL 0.5 moLL的稀硫酸溶液,現(xiàn)用密度為1.84 g/mL,質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制。請回答下列問題。

1)下列儀器中,用不到的是__________。

A250 mL容量瓶 B500 mL容量瓶 C50 mL量筒 D10 mL量筒

2)若要進行配制,除上述儀器外,尚缺少的儀器或用品是_______________________

3 容量瓶上除有刻線和容量規(guī)格外還應標有溫度,容量瓶在使用前必須進行的操作是:________。

4)人們常將配制過程簡述如下:冷卻;洗滌燒杯中的液體;量;溶解;定容;搖勻;移液。其正確的操作順序是________________________ (填序號)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請按指定要求完成下列問題。

1)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2的反應中,3molBrF3參加反應時,被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是___。

2)已知砒霜As2O3Zn可發(fā)生如下反應:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目___

②若生成0.2molAsH3,則轉移的電子數(shù)為___。

3)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑,制備ClO2有以下兩種方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體,則兩種方法中消耗的還原劑質(zhì)量之比是___

Cl2ClO2均用作水處理劑,若它們中的氯元素均被還原為Cl-,則相同質(zhì)量的ClO2Cl2消毒效率的___倍(消毒效率:等質(zhì)量兩種物質(zhì)所轉移電子的物質(zhì)的量之比)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A~H 是中學化學中常見的物質(zhì),轉化關系如下圖所示(部分反應物、反應條件和產(chǎn)物已略去)。A、H 是常見的金屬單質(zhì),工業(yè)上常用電解法冶煉H;通常狀況下B 為黃綠色氣體;G 為紅棕色固體;CD、EF、G 物種化合物含有同一種元素。

1 B 的電子式為____________。

2 檢驗D中金屬陽離子的實驗方案是____________。

3 金屬H 既能與強酸反應又能與強堿反應,其與NaOH 溶液反應的離子方程式為____________。

4 E 在空氣中轉化成F 的化學方程式為____________。

5 理論上G H 反應生成1mol 固體A 放出428kJ 熱量,G H 反應的熱化學方程式為____________。

6 單質(zhì)A 在氧氣中的燃燒產(chǎn)物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性條件下,X TcO4轉化為難溶于水的TcO2,同時得到F,該反應的離子方程式為____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案