【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和鐵的氧化物等雜質(zhì))為原料制備鋁與硫酸亞鐵,工藝流程如圖所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)步驟①中提高堿浸速率的方法_______。

2)濾液Ⅰ中主要的陰離子是______,沉淀B的化學(xué)式____,步驟③的離子方程式:____

3)步驟⑤加入過(guò)量的鐵粉的目的___(用離子方程式解釋?zhuān)?/span>

4)檢驗(yàn)濾液Ⅲ中的金屬陽(yáng)離子的方法是:_____。

5)濾液Ⅲ經(jīng)過(guò)_______________,過(guò)濾得到硫酸亞鐵晶體,過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器有___(填標(biāo)號(hào))。

6)利用上述工藝流程測(cè)定鋁土礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g樣品,最終得到5.56gFeSO4·7H2O晶體,該鋁土礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____

【答案】粉碎鋁土礦(升高溫度) AlO2-、SiO32- CaSiO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Fe+2Fe3+=3Fe2+ 加入KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,再通入Cl2 ,產(chǎn)生血紅色的絡(luò)合物 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 BD 11.2

【解析】

1)步驟①中提高堿浸速率的方法有升高溫度、提高堿液的濃度或?qū)X土礦粉碎;

2)鋁土礦中的Al2O3SiO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成,NaAlO2Na2SiO3,濾液Ⅰ中主要的陰離子是AlO2-、SiO32-,濾液Ⅰ中加CaO用來(lái)除去SiO32-,沉淀B的化學(xué)式為CaSiO3,步驟③向含有AlO2-的溶液通入過(guò)量CO2,將AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

答案為:AlO2-、SiO32-;CaSiO3;AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

3)濾渣A為鐵的氧化物,加硫酸進(jìn)行溶解,將固體鐵氧化物轉(zhuǎn)化為鐵離子和亞鐵離子;步驟⑤加入過(guò)量的鐵粉的目的是將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+為制備FeSO4·7H2O做準(zhǔn)備,離子方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+;答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+

4)濾液Ⅲ中的金屬陽(yáng)離子為Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+的方法為加入KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,再通入Cl2 ,產(chǎn)生血紅色的絡(luò)合物,可證明濾液Ⅲ中含有Fe2+;答案為:加入KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,再通入Cl2 ,產(chǎn)生血紅色的絡(luò)合物

5)由硫酸亞鐵溶液轉(zhuǎn)為硫酸亞鐵晶體,經(jīng)過(guò)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。答案為:BD;

6)最終得到5.56gFeSO4·7H2O晶體,n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.02,m(Fe)= 0.02×56=1.12g,該鋁土礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=;

答案為:;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)鎳元素的基態(tài)價(jià)電子排布式為_____________,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________

②在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為______________,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____________。

③氨的沸點(diǎn)_________(填高于低于)膦(PH3),原因是__________________;氨是_________分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_______

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___________。

②若合金的密度為dg/cm3,晶胞邊長(zhǎng)a=______________nm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中滿(mǎn)足關(guān)系圖的是(

A. 3A(g)+B(s)C(g)+D(g);H0

B. A(g)+B(s)C(g)+D(g);H0

C. A(g)+B(s)2C(g)+D(g)H0

D. A(g)+2B(s)C(g)+3D(g);H0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要250 mL 0.5 moLL的稀硫酸溶液,現(xiàn)用密度為1.84 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1)下列儀器中,用不到的是__________。

A250 mL容量瓶 B500 mL容量瓶 C50 mL量筒 D10 mL量筒

2)若要進(jìn)行配制,除上述儀器外,尚缺少的儀器或用品是_______________________。

3 容量瓶上除有刻線和容量規(guī)格外還應(yīng)標(biāo)有溫度,容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是:________。

4)人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述如下:冷卻;洗滌燒杯中的液體;量;溶解;定容;搖勻;移液。其正確的操作順序是________________________ (填序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用石墨電極電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. M為負(fù)極

B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離

C. c出口收集到的物質(zhì)是氯氣

D. 電解一段時(shí)間后,陰極區(qū)pH降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)按指定要求完成下列問(wèn)題。

1)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2的反應(yīng)中,3molBrF3參加反應(yīng)時(shí),被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是___

2)已知砒霜As2O3Zn可發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

②若生成0.2molAsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

3)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,制備ClO2有以下兩種方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體,則兩種方法中消耗的還原劑質(zhì)量之比是___

Cl2ClO2均用作水處理劑,若它們中的氯元素均被還原為Cl-,則相同質(zhì)量的ClO2Cl2消毒效率的___倍(消毒效率:等質(zhì)量?jī)煞N物質(zhì)所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用圓表示 3 種物質(zhì)之間的關(guān)系(見(jiàn)如圖),其中Ⅰ為大圓,Ⅱ和Ⅲ是包含在大圓之內(nèi) 的 2 個(gè)小圓。符合其關(guān)系的是( )

A

脫氧核糖核酸

核糖核酸

核酸

B

染色體

DNA

脫氧核糖

C

固醇

膽固醇

維生素 D

D

蛋白質(zhì)

性激素

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計(jì)),某研究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

I.稱(chēng)取樣品W g;

II.向樣品中加人足量稀硫酸:

III.II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;

IV.III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;

V.數(shù)據(jù)處理。

(1)是一種食品添加劑。寫(xiě)出與稀反應(yīng)的離子方程式:____________

(2)步驟中H2O2的作用是 __________________________

(3)步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________

(4)步驟IV中消耗溶液V mL,1 kg樣品中含的質(zhì)量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)

(5)此實(shí)驗(yàn)方案測(cè)得亞硫酸鹽含量偏低,步驟II會(huì)產(chǎn)生該誤差,請(qǐng)說(shuō)明理由。(寫(xiě)出2)_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說(shuō)法中正確的是

A. 起始濾液的pH=7

B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2

D. 圖示的步驟中必須要經(jīng)過(guò)2次過(guò)濾操作

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