取未知濃度的硫酸10.0mL，進(jìn)行中和滴定，當(dāng)?shù)稳?5.0mLNaOH溶液時(shí)，發(fā)覺(jué)已過(guò)量．再用1.00mol/L的鹽酸回滴，加入5.0mL正好中和過(guò)量的堿．已知同樣濃度的鹽酸中和10.0mL上述NaOH溶液，消耗鹽酸24.0mL．求原硫酸的物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為H++OH-=H2O，反應(yīng)滿足關(guān)系n（H+）=n（OH-），以此計(jì)算該題．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為H++OH-=H2O，
令硫酸的濃度為c，取未知濃度的硫酸10.0mL，進(jìn)行中和滴定，當(dāng)?shù)稳?5.0mLNaOH溶液時(shí)，發(fā)覺(jué)已過(guò)量．再用1.00mol/L的鹽酸回滴，加入5.0mL正好中和過(guò)量的堿，則應(yīng)有0.01L×2×c+0.005L×1.00mol/L=0.025L×c（NaOH），
而已知同樣濃度的鹽酸中和10.0mL上述NaOH溶液，消耗鹽酸24.0mL，則0.024L×1.00mol/L=0.01L×c（NaOH），c（NaOH）=2.4mol/L，
所以0.01L×2×c=0.025L×2.4L/mol-0.05L×1.00L/mol=0.01mol，
c=0.5mol/L，
答：原硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)今國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)之一是尋找新能源，下列能源不屬于新能源的是（　�。�
A、太陽(yáng)能B、氫能
C、地?zé)崮?/td>D、水能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、鋁熱反應(yīng)
B、酸堿中和反應(yīng)
C、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣、納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．
（1）已知短周期金屬元素A和B，其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A899.51757.114848.721006.6
B7381451773310540
①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，B在周期表中位于
 
區(qū)，其最高價(jià)應(yīng)為
 
；
②若某同學(xué)將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫(xiě)成了ns1np1，違反了
 
原理；
③B元素的第一電離能大于Al，原因是
 
；
（ 2 ）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．
①已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由
 
．
②C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生氧化還原的一定是不同種元素
B、氧化劑和還原劑一定是不同種物質(zhì)
C、還原劑失去電子總數(shù)一定等于氧化劑得到電子總數(shù)
D、某氧化還原反應(yīng)中，還原劑共失去4e-，氧化劑共得到4e-，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液．則在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是
 
，其中氧化性最強(qiáng)的是
 
．
（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別起何種作用：
①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
 
；
②NaOH+HCl═NaCl+H2O
 
；
③2HCl
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
 
．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體（Cl2）．則在Cl2、H+、MnO4-中，
 
氧化性最強(qiáng)．
（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中還原劑是
 
．若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是
 
g，HBr的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A+C=B+D=8
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
請(qǐng)回答：
（1）由A、B兩種元素組成的常見(jiàn)氣體，其電子式為
 
；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）由D元素形成的氫氧化物，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無(wú)色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1mol?L-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為
 
（寫(xiě)離子符號(hào)）；寫(xiě)出檢驗(yàn)該鹽中所含陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
④SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．
A、②③B、②④⑤
C、①②④D、②③④⑤

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