下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生氧化還原的一定是不同種元素
B、氧化劑和還原劑一定是不同種物質(zhì)
C、還原劑失去電子總數(shù)一定等于氧化劑得到電子總數(shù)
D、某氧化還原反應(yīng)中，還原劑共失去4e-，氧化劑共得到4e-，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8e-
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：A．發(fā)生氧化還原的可能為同種元素，也可能為不同元素；
B．氧化劑和還原劑可能為同種物質(zhì)；
C．氧化還原反應(yīng)中電子守恒；
D．失去電子數(shù)=得到電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)．
解答： 解：A．發(fā)生氧化還原的可能為同種元素，如氯氣與水的反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化；也可能為不同元素，如氫氣還原CuO中H、Cu元素的化合價變化，故A錯誤；
B．氧化劑和還原劑可能為同種物質(zhì)，如氯氣與水的反應(yīng)中氯氣為氧化劑，也是還原劑，故B錯誤；
C．氧化還原反應(yīng)中電子守恒，則還原劑失去電子總數(shù)一定等于氧化劑得到電子總數(shù)，故C正確；
D．失去電子數(shù)=得到電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，所以還原劑共失去4e-，氧化劑共得到4e-，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4e-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經(jīng)12s達到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.25 mol?L-1?s-1
B、12 s后將容器體積擴大為10 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/5
C、若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D、若該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得兩個裝置中均通過0.02mol電子時（不考慮鹽的水解和溶液體積的變化）則下列敘述中正確的是（　�。�
A、電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
B、溶液的pH變化：①增大，②不變
C、電極反應(yīng)式：①中陽極   2Cl--2e-═Cl2↑ ②中負極   2H++2e-═H2↑
D、產(chǎn)生氣體的體積：①=②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫時，將pH=8的某NaOH溶液與pH=4的某H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液．求NaOH溶液與硫酸的體積比
 
．
（2）已知90℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12．在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液．求NaOH溶液與硫酸體積比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取未知濃度的硫酸10.0mL，進行中和滴定，當(dāng)?shù)稳?5.0mLNaOH溶液時，發(fā)覺已過量．再用1.00mol/L的鹽酸回滴，加入5.0mL正好中和過量的堿．已知同樣濃度的鹽酸中和10.0mL上述NaOH溶液，消耗鹽酸24.0mL．求原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示．
請回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為
 
mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為
 
g．
（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為
 
mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鹽溶液中含有K+、Zn2+、Cl-、SO42-四種離子，若n（K+）為0.2mol，n（Zn2+）為0.4mol，n（Cl-）為0.4mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.3mol
B、0.5mol
C、0.15mol
D、0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向鹽A的飽和溶液（質(zhì)量分數(shù)為a%）中加入m克無水鹽A，同溫下析出n克A?xH2O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為（設(shè)A式量為M）（　�。�
A、n×a%
B、n-m
C、
nM
M+18x
D、（n-m）×a%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣（平均相對分子質(zhì)量為29）的密度相同，則下列說法正確的是（　�。�
A、混合氣體中14CO和12CO的分子數(shù)之比為2：1
B、混合氣體中12CO占有的體積大于14CO占有的體積
C、混合氣體中14CO和12CO的質(zhì)量之比為14：15
D、混合氣體中14CO和12CO的密度之比為15：14

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