Question

（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl₂溶液．則在Cl₂、Cl^-、H⁺中，具有氧化性的是

 

，其中氧化性最強(qiáng)的是

 

．
（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)在有如下三個反應(yīng)，請寫出鹽酸在三個反應(yīng)中，分別起何種作用：
①Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

 

；
②NaOH+HCl═NaCl+H₂O

 

；
③2HCl

電解  .

H₂↑+Cl₂↑

 

．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl₂）；向濃鹽酸中滴加KMnO₄溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體（Cl₂）．則在Cl₂、H⁺、MnO₄^-中，

 

氧化性最強(qiáng)．
（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O，其中還原劑是

 

．若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是

 

g，HBr的作用是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)元素的化合價和物質(zhì)的性質(zhì)分析；
（2）①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑中，HCl中H元素的化合價降低；
②NaOH+HCl=NaCl+H₂O中，沒有元素的化合價變化，為中和反應(yīng)；
③2HCl

△   .

H₂↑+Cl₂↑中，H元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；
（3）同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（4）反應(yīng)2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，則反應(yīng)中KMnO₄為氧化劑，HBr為還原劑，根據(jù)方程式計算．

解答： 解：（1）在Cl₂、Cl^-、H⁺中氫元素處于最高價具有氧化性，氯氣容易得電子具有較強(qiáng)的氧化性，所以具有氧化性的是Cl₂、H⁺，其中氧化性最強(qiáng)的是Cl₂，
故答案為：Cl₂、H⁺；Cl₂；
（2）①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑中，HCl中H元素的化合價降低，則體現(xiàn)其氧化性，反應(yīng)中生成鹽，還表現(xiàn)酸性，故答案為：氧化性、酸性；
②NaOH+HCl=NaCl+H₂O中，沒有元素的化合價變化，為中和反應(yīng)，反應(yīng)生成鹽，表現(xiàn)酸性；故答案為：酸性；
③2HCl

△   .

H₂↑+Cl₂↑中，H元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，所以HCl表現(xiàn)了氧化劑、還原劑，故答案為：氧化劑、還原劑；
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl₃，證明氧化性是Cl₂＞Fe³⁺，濃鹽酸中滴加KMnO₄溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl₂），則證明氧化性是MnO₄^-＞Cl₂，所以氧化性順序是：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺，所以氧化性最強(qiáng)的是MnO₄^-；
故答案為：MnO₄^-；
（4）反應(yīng)2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，則反應(yīng)中KMnO₄為氧化劑，HBr為還原劑，
 2KMnO₄ +16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O
 158×2      81×16
 15.8g        64.8g
被氧化的HBr占總的參加反應(yīng)的HBr的

5

8

，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是

5

8

×64.8g=40.5g；反應(yīng)中有MnBr₂、KBr（鹽）生成，HBr表現(xiàn)出了酸性，HBr被氧化表現(xiàn)為還原性；
故答案為：HBr；40.5；還原劑、酸．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意從化合價的角度分析，計算時注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等．