Question

【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素．X是同周期中金屬性最強的元素，五種元素核電荷數(shù)之和為55，對應原子最外層電子數(shù)之和為21．W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍．
（1）Q在周期表中位置是 ．
（2）X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，請寫出該反應的離子方程式： ．
（3）X單質能在W單質中燃燒可生成化合物R，R的電子式 ， 該物質所含有的微粒間作用力的類型為 ．
（4）Z的氫化物與W的一種氫化物發(fā)生反應可生成Z的單質，寫出其化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期第VA 族
（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（3）；離子鍵、共價鍵
（4）H2S+H2O2=S↓+2H2O
【解析】解：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q、W、Z是非金屬元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為O元素、Z為S元素；X、Y是金屬元素，X是同周期中金屬性最強的元素，則X處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故X為Na；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Q、Y的最外層電子數(shù)之和為21﹣1﹣12=8，五種元素核電荷數(shù)之和為55，Q、Y的核電荷數(shù)之和為55﹣11﹣8﹣16=20，且Y為金屬，可推知Q為N元素、Y為Al．（1）N元素在周期表中位于第二周期第VA 族；所以答案是：第二周期第VA 族；（2）X、Y最高價氧化物對應水化物分別為NaOH與Al（OH）3 ， 二者反應離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）Na在氧氣中燃燒生成Na2O2 ， 其電子式是 ；在該物質含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵，所以答案是： ；離子鍵、共價鍵；（4）H2S有還原性，而 H2O2有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是：H2S+H2O2=S↓+2H2O，所以答案是：H2S+H2O2=S↓+2H2O．