【題目】已知3X(g)+Y(g) W(g)+2M(g) ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入3mol X(g)與1mol Y(g),下列說法正確的是( )
A. 充分反應(yīng)后,放出熱量為akJ
B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為3∶1
C. 當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
D. 若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
【答案】C
【解析】
A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行到底,因此充分反應(yīng)后,放出熱量小于akJ,故A錯誤;
B、 3X(g)+Y(g) W(g)+2M(g)
起始:3 1 0 0
變化:3a a a 2a
平衡:3-3a 1-a a 2a 無法確定達(dá)到平衡時,X和W濃度之比是否是3:1,故B錯誤;
C、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡,故C正確;
D、若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率瞬間不變,但隨后逐漸增大,故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224L氯化氫氣體完全溶于635mL的水(密度為1g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少__?該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少__?
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【題目】人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實現(xiàn)以CO2和 H2O 合成CH4。下列有關(guān)說法不正確的是()
A. 該裝置中銅為正極
B. 電池工作時H+向Cu電極移動
C. GaN 電極表面的電極反應(yīng)式為: 2H2O-4e-═O2+4H+
D. 反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2轉(zhuǎn)移 4mol e-
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【題目】現(xiàn)用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知濃度的無色 H2C2O4 溶液(體積為 20.00mL)。請回答下列問題
(1)該反應(yīng)的離子方程式是___________________。
(2)盛放高錳酸鉀溶液的是___ (填“酸式”或“堿式”)滴定管,其原因是___________________。
(3)滴定終點的現(xiàn)象為______。
(4)若某次滴定開始和結(jié)束時,滴定管中的液面如圖所示,則終點的讀數(shù)為___mL。小明同學(xué)根據(jù) 3 次實驗求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為 VmL,請計算該 H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L
(5)下列操作使測定結(jié)果偏低的是___(填字母)。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗直接注入 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液
B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡
D.讀取 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是( )
A.常溫常壓下,16gO2和O3的混合氣體中含有N A個原子
B.17克OH-所含電子數(shù)目為10NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氬氣中含有0.5NA個氦原子
D.1L2mol·L-1的硫酸鎂溶液中含有的氧原子為8NA個
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【題目】目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池,它以熔融的鈉、硫為兩極,以Na+導(dǎo)電的β″Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì),反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx。以下說法正確的是( )
A. 放電時,鈉作正極,硫作負(fù)極
B. 放電時,Na+向負(fù)極移動
C. 充電時,鈉極與外電源正極相連,硫極與外電源的負(fù)極相連
D. 放電時,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:2Na-2e-===2Na+
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【題目】實驗室用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液450mL,回答下列問題:
(1)實驗步驟:
①計算所需稱量的NaOH的質(zhì)量為___g。
②用托盤天平稱量NaOH固體,稱量時應(yīng)將NaOH置于燒杯中放在天平___盤稱量。
③將稱得的固體放于燒杯中,并加水溶解。
④檢查容量瓶不漏水后,立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液進(jìn)入___mL容量瓶中。
⑤用少量水洗滌___2-3次;并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶。
⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水,至液面離刻度線1-2cm時,改用膠頭滴管滴加至凹液面最低點與刻度線相平。
⑦翻轉(zhuǎn)搖勻后轉(zhuǎn)入試劑瓶中儲存。
(2)以上步驟有一步操作不當(dāng),寫出序號并改正___。
(3)下列操作導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大的有___。
A.NaOH中混有Na2O
B.氫氧化鈉已潮解
C.容量瓶未干燥即用來配制溶液
D.往容量瓶中移液時,有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時俯視刻度線
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【題目】下列說法中正確的是
A. 在核磁共振氫譜中有5個吸收峰
B. 紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數(shù)目
C. 質(zhì)譜法不能用于相對分子質(zhì)量的測定
D. 核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機物結(jié)構(gòu)
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【題目】銅、鐵、鋁是重要的金屬材料,銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。
(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO42、Cl 、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:________________________________。
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.3mol 電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______mol。
(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3和Fe2O3、SiO2)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
①濾渣主要成分為________。
②在實驗室灼燒操作應(yīng)選擇的實驗儀器為_________。
③反應(yīng)II中,加入NaHCO3一段時間才有沉淀生成,寫出加入少量NaHCO3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
(3)已知25 ℃時Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020,Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033。在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_________沉淀(填化學(xué)式)。
(4)以含有少量硫酸的硫酸銅溶液為原料制備銅:a g鐵粉與上述溶液完全反應(yīng)后,得到a g銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為___________。
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