【題目】人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實現(xiàn)以CO2和 H2O 合成CH4。下列有關(guān)說法不正確的是()

A. 該裝置中銅為正極

B. 電池工作時H+向Cu電極移動

C. GaN 電極表面的電極反應(yīng)式為: 2H2O-4e-═O2+4H+

D. 反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2轉(zhuǎn)移 4mol e-

【答案】D

【解析】

該裝置中,根據(jù)電子流向知,GaN是負極、Cu是正極,負極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2+4H+,正極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,據(jù)此分析解答。

A、根據(jù)圖知,該裝置中有太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,則為原電池,根據(jù)電子流向知銅為正極,故A正確;
B、電池工作時,H+向正極Cu電極移動,故B正確;
C、GaN是負極,負極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2,故C正確;
D、反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移8mole-,故D錯誤。
故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是

A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1

B. Na2O2Na2O0.1mol分別放入100g水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等

C. 質(zhì)量分數(shù)分別為5%15%的硫酸溶液等體積混合后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為大于10%

D. 20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L ,則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaHCO3,混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+Ag+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為達到實驗?zāi)康,試劑或儀器或操作正確的是(

選項

實驗?zāi)康?/span>

試劑或儀器或操作

A

測定中和熱

選擇濃硫酸與NaOH溶液作為試劑

B

比較ClS的非金屬性

將鹽酸滴入溶液中

C

制備氫氧化鐵膠體

將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中,加熱到紅褐色

D

電解法制取氯氣

用鐵作陽極電解飽和食鹽水

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,相同溫度下,在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI,發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)。下列關(guān)于反應(yīng)起始時容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法不正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ中活化分子數(shù)相同

B. Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分數(shù)相同

C. Ⅰ和Ⅱ中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)相等

D. Ⅰ中化學(xué)反應(yīng)速率比Ⅱ中的小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。

請回答下列問題:

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a.天平 b.燒杯

c.漏斗 d.玻璃棒

(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是________,反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明:豐富的 CO2 可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機,同時又可緩解由 CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實現(xiàn) CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴,F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ/mol

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H=-210.5kJ/mol

①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為___。

②一定條件下的密閉容器中,上述反應(yīng)達到平衡后,要加快反應(yīng)速率并提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是___(填字母)。

A.減小壓強 B.增大 H2濃度 C.加入合適的催化劑 D.分離出水蒸氣

(2)另一種方法是將 CO2 和 H2 在 230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣,在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。若在 10L 恒容密閉容器中投入1molCO2 和 2.75molH2,發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.c(H2):c(CH3OH)=3:1

B.容器內(nèi)氫氣的體積分數(shù)不再改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

D.容器內(nèi)壓強不再改變

②上述反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”),圖中壓強 p1 ___p2(填“>”或“<”)。

③經(jīng)測定知 Q 點時容器的壓強是反應(yīng)前壓強的 9/10,則 Q 點 CO2的轉(zhuǎn)化率為___。

④M 點時,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=___ (計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(3)用生石灰吸收 CO2 可生成難溶電解質(zhì) CaCO3,其溶度積常數(shù) Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L 純堿溶液,將其與等體積的 CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知3X(g)Y(g) W(g)2M(g) ΔH=-akJ/mol(a0)。一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入3mol X(g)1mol Y(g),下列說法正確的是(

A. 充分反應(yīng)后,放出熱量為akJ

B. 當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,XW的物質(zhì)的量濃度之比一定為3∶1

C. 當(dāng)X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變,表明該反應(yīng)已達平衡

D. 若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、某有機物的分子式為C6H12,若其分子中所有碳原子一定處于同一平面,則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________;若該有機物有一個順式異構(gòu)體,且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷,則該順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

Ⅱ、玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯,苧烯的鍵線式為。苧烯的分子式為________。有機物A是苧烯的同分異構(gòu)體,分子中含有結(jié)構(gòu),A可能的結(jié)構(gòu)為____(用鍵線式表示)。

Ⅲ、某物質(zhì)的分子式為C7H6O2 ,其同分異構(gòu)體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),寫出符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

通過此題的解答,請歸納你在書寫同分異構(gòu)體時應(yīng)用的規(guī)律_______ 、 _______ 、 _______(至少兩點)

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