【題目】反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表:

溫度(絕對溫度)

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

(1)計算溫度為973K時,反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) K=__________;

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2進行反應(yīng)。

①該反應(yīng)能夠自發(fā)進行的原因是________

②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________

A.降低溫度

B.充入He(g),使體系壓強增大

C.將H2O(g)從體系中分離出來

D.再充入1 mol CO23 mol H2

③在溫度T1時,當反應(yīng)達到平衡時,測得n(H2)=2.4 mol;其他條件不變,在溫度T2時,當反應(yīng)達到平衡時,測得n(CO2)=0.82 mol,則T2________T1(“>”、“<”“=”)。

(3)某實驗將一定量的CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示,回答問題:

①曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K________K(“>”、“<”“=”)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時間后達到平衡。

容器

反應(yīng)物

投入量

1 mol CO2、3 mol H2

a mol CO2b mol H2、

c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的濃度相等,且起始時維持反應(yīng)逆向進行,則c的取值范圍為________。

【答案】0.62 △H<0ACD>>0.4<c≤1

【解析】

(1)I. Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)、II .Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),將方程式I-IICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),則化學平衡常數(shù)K==·=,溫度為973K時,平衡常數(shù)K==0.62,故答案為:0.62;

(2)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)的S<0,要使G=H-TS<0,則H<0,故答案為:H<0;

A.降低溫度,平衡逆向移動,c(CH3OH)增大,故正確;B.充入He(g),使體系壓強增大,由于容器為恒容容器,各組分濃度不變,平衡不移動,c(CH3OH)不變,故錯誤;C.將H2O(g)從體系中分離出來,平衡正向移動,c(CH3OH)增大,故正確;D.再充入1mol CO23molH2,平衡正向移動,c(CH3OH)增大,故正確.故答案為:ACD;

③在溫度T1時,當反應(yīng)達到平衡時,測得n(H2)=2.4mol,則平衡時n(CO2)=1mol-×(3mol-2.4mol)=0.8mol;其他條件不變,在溫度T2時,當反應(yīng)達到平衡時,測得n(CO2)=0.82mol,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,故答案為:>;

(3)①圖象分析可知先拐先平,溫度高,反應(yīng)是放熱反應(yīng),平衡逆向進行,平衡常數(shù)減小,所以K1>K2,故答案為:>;

②設(shè)二氧化碳反應(yīng)量為x

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

初始量(mol):1 3 0 0

轉(zhuǎn)化量(mol):x 3x x x

平衡量(mol):1-x3-3x x x

甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍,即(4-2x)/4=0.8,解得x=0.4mol,依題意:甲、乙為等同平衡,且起始時維持反應(yīng)逆向進行,所以全部由生成物投料,c的物質(zhì)的量為1mol,c 的物質(zhì)的量不能低于平衡時的物質(zhì)的量0.4mol,所以c的物質(zhì)的量為:0.4<n(c)≤1mol,故答案為:0.4<n(c)≤1。

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【題目】化合物X、Y、Z為甲苯的同分異構(gòu)體,Z的空間結(jié)構(gòu)類似于籃子。下列說法正確的是( )

A. Z的一氯代物只有3B. 甲苯的同分異構(gòu)體只有X、Y、Z

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【題目】鐵、鋁是重要的金屬材料,鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。

(1)下列說法正確的是________(填序號)。

① 配制氯化鐵溶液,先將FeCl3固體溶于較濃鹽酸,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度

② FeCl2只能通過置換反應(yīng)生成,F(xiàn)eCl3只能通過化合反應(yīng)生成

③ 利用氯水和KSCN溶液可以檢驗Fe3+中有無Fe2+

④ 加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液獲得Fe2(SO4)3固體

⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,無論正滴和反滴,生成Al(OH) 3的質(zhì)量相等

⑥ 由于金屬鋁性質(zhì)穩(wěn)定,所以Al在空氣中能穩(wěn)定存在

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。其作用原理為__________________。

(3)以鋁土礦(主要成分為Al2O3和Fe2O3、SiO2)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

①濾渣主要成分為___________________

②在實驗室灼燒操作應(yīng)選擇的實驗儀器為_____________________

③反應(yīng)II中,加入NaHCO3一段時間才有沉淀生成,寫出加入少量NaHCO3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

(4)已知25 ℃時Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038, Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033。

①在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學式)。

②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×105 mol·L1時,可認為已沉淀完全,F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當Fe3+完全沉淀時,測定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此時所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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【題目】下列有機物中,屬于糖類的是

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【題目】海藻中含有豐富的碘元素(I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下:

(1)實驗操作的名稱是________,所用主要儀器名稱為________

(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是________(填序號)。

A.酒精(沸點78 ℃) B.四氯化碳(沸點77 ℃)

C.甘油(沸點290 ℃) D.苯(沸點80 ℃)

(3)在操作中,溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣),為消除此雜質(zhì),使碘全部游離出來,應(yīng)加入適量________(填序號)溶液,反應(yīng)的離子方程式___________________。

A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2

(4)利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I2的方法是_________________。

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【題目】下圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(x)?v坐標表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2),A、B是兩種可燃氣體,CAB的混合氣體,則Cn(A)∶n(B) ( )

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 任意比

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【題目】某課外小組首先利用燃燒法測定出乙醇的化學式是C2H6O,由于有機物普遍存在同分異構(gòu)體,他們推測乙醇的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一。

(Ⅰ)H--O-H (Ⅱ)H--O--H

為測定其結(jié)構(gòu),應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性進行定性、定量實驗,現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器,請甲、乙、丙、丁四名同學直接利用下圖給定裝置開始進行實驗確定乙醇的結(jié)構(gòu)。

(1)學生甲得到一組實驗數(shù)據(jù):

乙醇的物質(zhì)的量(mol)

氫氣的體積(L)

0.10

1.12(標準狀況)

根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為________(用Ⅰ、Ⅱ表示),理由為____________________________。

(2)同學乙分別準確稱量4.60g乙醇進行多次實驗,結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排開量筒內(nèi)的水的體積作為生成的H2體積換算成標準狀況后都小于1.12L,如果忽略量筒本身及乙讀數(shù)造成的誤差,那么乙認為可能是由于樣品中含有少量水造成的,你認為正確嗎?________ (填“正確”或“不正確”)。如果你認為正確,請說明理由;如果你認為不正確,那產(chǎn)生這種情況的原因應(yīng)該是什么?_________________________________。

(3)同學丙認為實驗成功的關(guān)鍵有:①裝置氣密性要良好;②實驗開始前準確確定乙醇的量;③鈉足量;④廣口瓶內(nèi)水必須充滿;⑤氫氣體積的測算方法正確、數(shù)據(jù)準確。其中正確的有___________________________(填序號)。

(4)同學丁不想通過稱量乙醇的質(zhì)量來確定乙醇的確量,那么他還需知道的數(shù)據(jù)是_________________________________________。

(5)實驗后,四名同學從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手對乙醇和鈉的量的關(guān)系進行了討論,如果乙醇的物質(zhì)的量為nmol,那么對鈉的物質(zhì)的量的取值要求必須是___________

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【題目】如果定義有機物的同系物是一系列結(jié)構(gòu)式符合 (其中n=0、1、2、3…)的化合物。式中A、B是任意一種基團(或氫原子),W為2價有機基團,又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律變化。下列四組化合物中,不可稱為同系列的是

A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3

B. CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO

C. CH3CHClCH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3

D. ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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【題目】A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:

1)這四種元素分別是:A____,B___,C___,D____。

2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_____。

3AB形成的三原子分子的電子式是___BD形成原子個數(shù)比為11的化合物的電子式是_____。

4A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學方程式是_______。

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