【題目】下列有機物中,屬于糖類的是
A. 油脂 B. 淀粉 C. 酒精 D. 蛋白質(zhì)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:
已知轉(zhuǎn)化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,下列說法不正確的是
A. 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要458.7g
C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,應調(diào)溶液的pH=5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】密閉容器中反應:A2+B22AB,產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示,a為500℃,b為300℃ 時的情況,c為300℃從時間t3開始向容器中加壓的情況,下列敘述正確的是
A. A2、B2、AB均為氣體,正反應放熱
B. AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應吸熱
C. AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應放熱
D. AB為固體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應吸熱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì),A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且A與C均含有10個電子。它們之間轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:Z>Y>X B. 穩(wěn)定性:A>C
C. 反應②和③均為吸熱反應 D. X、Y、Z可以形成離子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0;向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中溫度、反應物的起始量如表,反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | V |
溫度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
A. 甲容器中,反應在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
B. 丙容器的體積V>0.5L
C. 當溫度為T1℃時,反應的平衡常數(shù)K=2.25
D. 乙容器中,若平衡時n(H2O)=0.4 mol,則T1<T2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表:
溫度(絕對溫度) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)計算溫度為973K時,反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) K=__________;
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2進行反應。
①該反應能夠自發(fā)進行的原因是________。
②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
A.降低溫度
B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來
D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
③在溫度T1時,當反應達到平衡時,測得n(H2)=2.4 mol;其他條件不變,在溫度T2時,當反應達到平衡時,測得n(CO2)=0.82 mol,則T2________T1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)某實驗將一定量的CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件下發(fā)生反應:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示,回答問題:
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ________KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式投入反應物,一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物 投入量 | 1 mol CO2、3 mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的濃度相等,且起始時維持反應逆向進行,則c的取值范圍為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是
A. 達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時,若增大容器的體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D. 化學反應速率的關系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)
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