【題目】如果定義有機物的同系物是一系列結(jié)構(gòu)式符合 (其中n=0、1、2、3…)的化合物。式中A、B是任意一種基團(或氫原子),W為2價有機基團,又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律變化。下列四組化合物中,不可稱為同系列的是

A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3

B. CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO

C. CH3CHClCH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3

D. ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

【答案】C

【解析】

A、符合結(jié)構(gòu)相似且相差一個CH2原子團是同系物,故A正確

B.結(jié)構(gòu)相似相差若干個“CH=CH”原子團是同系物,B正確;

C.CH3CHClCH3CH3CHClCH2CH3相差一個CH2,CH3CHClCH2CH3CH3CHClCH2CHClCH3相差一個CHCl,因此沒有固定系差所以為非同系物,故C錯誤;

D.結(jié)構(gòu)相似,組成相差若干個“CHCl”是同系物;

綜上所述,本題應選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(Cr2O72-CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:

已知轉(zhuǎn)化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6gL,CrO42-10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,下列說法不正確的是

A. 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要458.7g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH5

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5molL,應調(diào)溶液的pH5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表:

溫度(絕對溫度)

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

(1)計算溫度為973K時,反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) K=__________;

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2進行反應。

①該反應能夠自發(fā)進行的原因是________

②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

A.降低溫度

B.充入He(g),使體系壓強增大

C.將H2O(g)從體系中分離出來

D.再充入1 mol CO23 mol H2

③在溫度T1時,當反應達到平衡時,測得n(H2)=2.4 mol;其他條件不變,在溫度T2時,當反應達到平衡時,測得n(CO2)=0.82 mol,則T2________T1(“>”、“<”“=”)。

(3)某實驗將一定量的CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件下發(fā)生反應:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示,回答問題:

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K________K(“>”、“<”“=”)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式投入反應物,一段時間后達到平衡。

容器

反應物

投入量

1 mol CO2、3 mol H2

a mol CO2、b mol H2

c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的濃度相等,且起始時維持反應逆向進行,則c的取值范圍為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列金屬的冶煉需要用到電解法的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們從蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物中分離出一種含有1個氮原子的氨基酸進行分析時,從0.19g該氨基酸得16mL的氮氣(在標準狀況下),試計算該氨基酸的含氮量和式量,假如19.95g該氨基酸可以和100mL1.5mol/L的Ba(OH)2溶液恰好完全反應,試推出該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,BG是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:

(1)寫出化學式:X_______,A________,B_______。

(2)實驗室收集氣體DF的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式:____________。

(4)請寫出AE反應生成D的化學方程式:_______________

(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳正離子[例如,CH3+,CH5+,(CH3)3C+]是有機反應中重要的中間體。歐拉(G.Olah)因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學獎。碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強酸”中再獲得一個H+而得到,而CH5+失去H2可得CH3+。

(1)CH3+ 是反應性很強的正離子,是缺電子的,其電子式是__________________

(2)CH3+ 4個原子是共平面的,三個鍵角相等,鍵角應是_________(填角度)。

(3)(CH3)2CH+ NaOH的水溶液中反應將得到電中性的有機分子,其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(4)(CH3)3C+ 去掉H+ 后將生成電中性的有機分子,其結(jié)構(gòu)簡式是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是

A. 達到化學平衡時4v(O2)=5v(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時,若增大容器的體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D. 化學反應速率的關(guān)系是2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、E為家庭中常見有機化合物,A與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成B,D是石油化工發(fā)展水平的標志,E是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________。

(2)B中官能團的名稱為:______________。

(3)在①~⑤中屬于氧化反應的是_________;屬于加成反應的是________。(填序號)

(4)寫出下列反應方程式:反應①________________________

反應④_________________________。

(5)A、B制備物質(zhì)C時,除去C中含有的雜質(zhì)選擇的試劑及操作分別為______________________。

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