【題目】常溫下,向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液,混合溶液的與pH變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是
A. M線表示隨pH的變化B. BR溶液呈堿性
C. 若溫度升高,兩條線均向上平移D. 常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10
【答案】C
【解析】
A.對于一元酸HRH++R-,當(dāng)溫度不變時,Ka=不變;pH越大,c(H+)越小,則越大,則越大,對比圖像可知應(yīng)為N曲線表示隨pH的變化,故A錯誤;
取N曲線上的任意一點(diǎn),如pH=5時,c(H+)=10-5mol/L;lg=0,=1;Ka=10-5。
B.曲線M為lg與pH變化的關(guān)系圖,取曲線M上的一點(diǎn)計(jì)算,如pH=8時,c(OH-)=10-6mol/L; lg=0;Kb=10-6;由于Kb<Ka,B+水解程度大于R-,所以BR溶液呈酸性,故B錯誤;
C.溫度升高時,酸堿的電離程度都會變大,、都變大,故二條線都會上升,C正確;
D.對于NaR溶液: R-+H2OHR+OH-
起始: 0.1 0 0
平衡: 0.1-x0.1 x x
水解常數(shù)K==10-9;=10-9,計(jì)算可得x=10-5mol/L,c(H+)=10-9mol/L,pH=9,故D錯誤。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH ]是強(qiáng)堿,甲胺 (CH3NH2H2O)為弱堿。常溫下,在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol/L的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中,分別滴加濃度為0.1 mol/L的鹽酸,溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. pH的相對大小: c>d
B. 在b、c、e三點(diǎn)中,水的電離程度最大的點(diǎn)是e
C. b 點(diǎn)溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)
D. c 點(diǎn)溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z與W同周期且相鄰,W原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等;X、Y的單質(zhì)是空氣中的主要成分,在放電或高溫作用下化合成無色氣體。下列說法正確的是
A. X和Y的單質(zhì)均不存在同素異形體
B. 簡單離子半徑:W>X>Z>Y
C. 化合物溶于水生成堿性氣體
D. 工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物的方法制備W的單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)原電池原理,回答下列問題:
(1)圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu(s)+2Fe3+(aq)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計(jì)的原電池裝置。
①電極X的材料是________(填化學(xué)名稱);電極Y的材料是__________(填化學(xué)名稱)。
②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:______________。
(2)圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池,裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2-離子(O2+4e―→2O2-)。
①c電極為______________極。(填“正”或“負(fù)”)
②d電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。
③如果消耗甲烷160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________(用NA表示),需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把氫氧化鈣放入蒸餾水中,一定時間后達(dá)到下列溶解平衡:Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq),加入下列固體物質(zhì),可使Ca(OH)2固體減少的是( )
A. CaCl2 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH,在溶液中加入少量CuSO4固體,HS-濃度減小。下列說法正確的是
A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]
C. 升高溫度增大
D. 加入MgCl2固體,HS-濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究草酸鈣晶體()的熱分解。已知:CO能與溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。
(1)A的作用是____________________;D中可觀察到的現(xiàn)象是_________________。
(2)B中長玻璃管的作用是______________________________________________。
(3)E、F位置___________(填“能”或“不能”)互換,理由是________________________________。
(4)寫出溶液與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。
(5)為探究草酸鈣晶體加熱分解產(chǎn)物的成份并測x,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①按上圖連接好儀器,______________________________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)。
②將29.2g草酸鈣晶體放入C中,從a處通入一段時間空氣。
③加熱草酸鈣晶體直到質(zhì)量不再減少,從a處一直通空氣直至冷卻。
④測得C中殘留固體質(zhì)量11.2g,D增重3.6g,E增重8.8g(澄清石灰水足量)。
⑤數(shù)據(jù)處理:計(jì)算可得x=_______________;寫出上述實(shí)驗(yàn)中草酸鈣晶體受熱分解的化學(xué)方程式________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液。
(1)需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸________mL。
有如下操作步驟:
①把量好的濃硫酸沿?zé)诼⑷胝麴s水中,并用玻璃棒攪拌溶解。
②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(2)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>______________(填序號)。
(3)本實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器有10ml量筒、玻璃棒、燒杯、_________。
(4)下列情況使所配溶液的濃度偏高的是_________
A.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
B.沒有進(jìn)行操作步驟④;
C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,再吸出一部分水。
D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面
(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)(4)中D選項(xiàng)情況應(yīng)如何處理?:________
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