精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】質譜測出,某烴A的相對分子質量為70,回答下列問題:

(1)下列物質與A以任意比例混合,若總物質的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量相等的是(填序號)_______。

aC2H4bC3H8cC6H6dC4H6O

(2)若烴A為鏈烴,聯合紅外光譜及其它分析手段,顯示該分子含有3個-CH3。

A的結構簡式為__________

②鏈烴ABr2CCl4溶液反應生成B;BNaOH的醇溶液共熱可得到DD分子中無溴原子。(提示:碳原子連接兩個碳碳雙鍵的結構不穩(wěn)定)。請寫出D的結構簡式______;D能發(fā)生聚合反應,且聚合產物主鏈含有碳碳雙鍵,寫出D生成E的反應方程式______________

B與足量NaOH水溶液完全反應,生成有機物F,該反應的化學方程式為______

(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有四組不同的峰,峰面積比為6::2:1:1,則A的名稱為____。

(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結構簡式為_________。

【答案】 c (CH3)2C=CHCH3 CH2=CCH3CH=CH2 (CH3)2CBrCHBrCH3+2NaOH(CH3)2C(OH)CH(OH)CH3+2NaBr 3-甲基-1-丁烯

【解析】質譜測出,某烴A的相對分子質量為70,由于70/14=5,即A的分子式為C5H10。

(1)根據有機物燃燒通式CxHyOz+(x+)O2xCO2H2O可知總物質的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量相等,則一定滿足(x+)是定值。A~D中(x+)分別是3、5、7.5、5,而烴A中(x+)=7.5,答案選c。(2)①若烴A為鏈烴,因此A是烯烴。聯合紅外光譜及其它分析手段,顯示該分子含有3個-CH3,則A的結構簡式為(CH3)2C=CHCH3;②鏈烴ABr2CCl4溶液反應生成B,B的結構式為(CH3)2CBrCHBrCH3;BNaOH的醇溶液共熱可得到D,該反應是鹵代烴的消去反應,D分子中無溴原,因此D的結構簡式W為CH2=C(CH3)CH=CH2;D能發(fā)生聚合反應,且聚合產物主鏈含有碳碳雙鍵,則D生成E的反應方程式為。③B與足量NaOH水溶液完全反應,生成有機物F,F是二元醇,該反應的化學方程式為(CH3)2CBrCHBrCH3+2NaOH(CH3)2C(OH)CH(OH)CH3+2NaBr。(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有四組不同的峰,峰面積比為6:2:1:1,則A的結構簡式為CH2=CHCH(CH3)2,其名稱為3-甲基-1-丁烯。(4)若A不能使溴水褪色,因此A是環(huán)烷烴。且其一氯代物只有一種,即分子中氫原子完全相同,則A的結構簡式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A. BF3B. H2OC. CO2D. NO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于電解質溶液的說法正確的

A. 保持溫度不變,向純水中加入少量CH3COONa,水電離出的c(H+)c(OH-)乘積不變

B. 25℃向某氨水中加入鹽酸使溶液中c(NH4+)=c(Cl-),此時溶液pH=7

C. 0.1mol/LCH3COOH溶液由20℃升溫至30℃,溶液中減小

D. 保持溫度不變,向CH3COONa溶液中加入少NaOH溶液中增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

有機物F是合成一種新型降壓替米沙坦的中間體,可由下圖所示的路線合成:

已知:

請回答下列問題:

(1)A物質名稱為________________。

(2)化合物D中所含官能團的名稱為_________________。

(3)反應④所需的試劑為_____________。

(4)完成⑤⑥反應的方程式并注明反應類型

_______________________,反應類型________________。

_______________________,反應類型_________________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構體有____種,其中核磁共振氫譜顯示4個峰且面積比為3:2:2:1的有_______種。

Ⅰ.含苯環(huán) Ⅱ.含有酯基

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡上述(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb),表2時常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(Kap)

表1

酸或堿

電離常數(Ka或Kb)

CH3COOH

1.8×10-5

HIO3

1.7×10-1

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3H2O

1.8×10-5

表2

難(微)溶物

溶度積常數(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

請回答下面問題:

(1)上述四種酸中,酸性最強的是______________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數不變的操作是______(填序號)。

A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

(2)HCOONH4的水溶液呈_______(選填“酸性”、“中性”、“堿性”),寫出HCOONH4水解的離子反應方程式____________。

(3)物質的量1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大到小排列為___

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉化為BaCO3,F有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,最終 SO42-物質的量濃度達到0.05mol·L-1,則此時溶液中CO32-物質的量濃度應_____________mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分離方法不合理的是( )

A. 從石油中得到汽油,可用蒸餾的方法

B. 提取溴水中的溴,可用加入乙醇萃取的方法

C. 只含有泥沙的粗鹽,可通過溶解、過濾、結晶的方法提純

D. FeCl2溶液中的少量FeCl3,可用加入足量鐵屑過濾的方法

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產,可制得輕質氧化鎂。

要求產品盡量不含雜質,而且生產成本較低,請根據表中提供的資料,回答下列問題。

(1)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是______,其作用是__________;

(2)在步驟④中加入的試劑Y是_______________________;

(3)在步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應:

3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黃色)

某化學興趣小組進行以下探究;卮鹩嘘P問題:

(l)制取NaNO2

反應原理:Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

Na2CO3+NO+ NO2=2NaNO2+CO2

用下圖所示裝置進行實驗。

① 銅與濃硝酸反應的化學方程式為___________。

② 實驗過程中,需控制B中溶液的pH>7,否則產率會下降,理由是________。

③ 往C中通入空氣的目的是_______________(用化學方程式表示)。

④ 反應結束后,B中溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結品、______等操作,可得到粗產品晶體和母液。

(2)測定粗產品中NaNO2的含量

稱取mg粗產品,溶解后稀釋至250mL。取出25.00 mL溶液,用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為VmL。

已知:2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O

① 稀釋溶液時,需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有______ (填標號)。

A.容量瓶 B.量筒 C.膠頭滴管 D.錐形瓶

② 當觀察到_______時,滴定達到終點。

③ 粗產品中NaNO2的質量分數為________(用代數式表示)。

(3)設計實驗方案證明母液中含有NO2-_____________(限選用的試劑:硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、氯化鋇溶液)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.選擇合適的圖象,用字母填空:

(1)將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系的圖像是_______。

(2)將(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液,其他條件不變,則圖象是_______。

Ⅱ.Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的高效水處理劑,其電解制法如下圖所示。電解過程中,兩極均有氣體產生,Y極區(qū)域溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍澄清。查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

(3)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為________________________。

(5)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少__________g。

(6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為2K2FeO4+3Zn===Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極的電極反應式為______________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案