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14．在0.1mol•L-1氨水中加入少量的氯化銨晶體，則NH3•H2O的電離常數（　　）
A．變大B．變小C．不變D．無法確定

分析 弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，溶液的溫度不變，則電離平衡常數不變，據此進行判斷．

解答 解：在0.1mol•L-1氨水中加入少量的氯化銨晶體，溶液中銨根離子濃度增大，一水合氨的電離程度減小，由于溫度不變，則一水合氨的電離平衡常數不變，
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度不大，明確電離平衡常數只受溫度影響，與溶液濃度大小無關為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質既能夠與強酸又能夠與強堿反應，且反應后都能產生氣體的是（　�。�
A．硫化銨B．亞硫酸氫鉀C．碳酸氫鈉D．硫酸氫銨

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．以氯乙烷為主要原料經過三步反應合成乙二醇，寫出有關反應的化學方程式．CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O；CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；CH2Cl-CH2Cl+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．漂白粉的有效成分是（　　）
A．NaOHB．Ca（ClO）2C．NaClD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某�；瘜W興趣學習小組實驗探究乙醇的性質．
Ⅰ．甲組同學欲用乙醇和濃硫酸共熱得乙烯，探究過程中發(fā)現因溫度過高，乙烯氣體中可能含有少量的二氧化硫，于是設計如圖1的實驗對產物進行驗證．

（1）A、B、C、D裝置可盛放的試劑是：（將下列有關試劑的序號填入空格內）．
A④；B①；C④；D②；
①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③濃硫酸    ④品紅溶液
（2）確定含有乙烯的現象為溴水褪色，反應的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
Ⅱ．乙組同學用酒精燈加熱銅絲，當銅絲置于外焰加熱時發(fā)現銅絲變黑，而后他們將銅絲移至內焰加熱是發(fā)現變黑的銅絲又會變?yōu)榧t色，寫出這個變化過程的化學反應方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
Ⅲ．丙組同學則乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯：如圖2所示，在做試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．用酒精燈對左試管小心加熱3-5min后，改用大伙加熱，當觀察到右試管液面上有較多透明的油狀液體時停止加熱．
（1）在右側試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液，實驗節(jié)后分離得到乙酸乙酯所用的儀器是分液漏斗，反應過程中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）寫出左側試管中發(fā)生反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型為酯化反應（取代反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．共價化合物中不可能含有離子鍵
B．只有金屬元素和非金屬元素才能形成離子鍵
C．水分子很穩(wěn)定，因為水分子間存在氫鍵
D．所有的分子晶體內都存在兩種以上作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將100mL 3mol•L-1的NaOH溶液與100mL 3mol•L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：
（1）將NaOH溶液逐滴入AlCl3溶液中；
（2）將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對上述實驗所得結論正確的是（　�。�
A．現象相同，沉淀量相等B．現象相同，沉淀量不等
C．現象不同，沉淀量相等D．現象不同，沉淀量不等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，達到平衡時，下列說法正確的是( )

A．加入催化劑，平衡常數不變 B．減小容器體積，正、逆反應速率均減小

C．增大C的量，H2O的轉化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）實驗室用固體Na2SO3與70%硫酸反應制備并收集SO2氣體．C、D大試管中為有孔塑料板．下列裝置（圖1）中合理的是b．（選填編號）．
有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質．為測定樣品純度，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案．根據題意回答：
（2）甲同學用托盤天平稱取m g樣品，溶于水，加入過量的BaCl2溶液．過濾后，向沉淀中加入過量鹽酸，再經過濾、洗滌、后進行烘干，冷卻后稱得殘留固體質量為m1g．判斷殘留固體是否洗滌干凈的依據是在最后洗滌過濾出的濾液中滴加硝酸銀溶液，無沉淀生成，表明沉淀已洗凈．
（3）判斷殘留固體質量m1 g能夠作為實驗測定值代入計算式，推算樣品純度，必須補充的實驗操作是重復烘干、冷卻、稱量，所得質量與m1的差值小于0.001g．
（4）乙同學稱取m g樣品溶于水，配成AmL溶液，用滴定管取V mL于錐形瓶中，用濃度為c mol/L的標準酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點．反應關系為：SO32-+MnO4-→SO42-+Mn2+（未配平）．配平滴定反應方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．
（5）配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是c（選填編號）．
a．容量瓶   b．玻璃棒   c．滴定管   d．燒杯   e．膠頭滴管
（6）滴定管液面變化如圖2所示，圖I顯示初讀數為2.40mL．根據圖II所示末讀數，可得樣品純度計算式為$\frac{126g/mol×\frac{0.0505cA}{V}mol}{mg}$×100%．
（7）常溫下，H2SO3的電離常數Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3；H2CO3的電離常數Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3；同溫下將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3，該實驗設計不正確（填正確、不正確），若不正確，理由在于SO2和CO2氣體溶于水后的飽和溶液其濃度不相等，不能用于比較pH．

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