6.將100mL 3mol•L-1的NaOH溶液與100mL 3mol•L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合:
(1)將NaOH溶液逐滴入AlCl3溶液中;
(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中,對上述實驗所得結論正確的是( 。
A.現(xiàn)象相同,沉淀量相等B.現(xiàn)象相同,沉淀量不等
C.現(xiàn)象不同,沉淀量相等D.現(xiàn)象不同,沉淀量不等

分析 將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中,發(fā)生:Al3++3OH-═Al(OH)3↓,將AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中,分別發(fā)生:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,以此進行判斷.

解答 解:100mL 3mol•L-1NaOH溶液中n(NaOH)=0.3mol,100mL 3mol•L-1的AlCl3溶液中n(AlCl3)=0.3mol,則
①將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中,發(fā)生:Al3++3OH-═Al(OH)3↓,現(xiàn)象為觀察到白色沉淀,生成沉淀為0.1mol,②將AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中,分別發(fā)生:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,生成$\frac{0.3}{4}$molAlO2-,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,鋁離子過量,生成沉淀為0.1mol,先沒有沉淀后出現(xiàn)沉淀,
所以二者現(xiàn)象不同,但沉淀質量相等.
故選C.

點評 本題考查的化合物的性質,題目難度不大,學習中注意相關基礎知識的積累,特別是鋁三角知識,為中學元素化合物中的重要內(nèi)容.

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甲組:利用如圖裝置,通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小.(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

序號

A溶液

B溶液

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

(1)該實驗的目的是探究________________對化學反應速率的影響.

(2)分液漏斗中A溶液應該_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

(3)實驗結束后,讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等,避免產(chǎn)生壓強差,影響測定結果,需要進行的操作是____________________

乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響,某同學在室溫下完成以下實驗

實驗編號

1

2

3

4

水/ml

10

5

0

X

0.5mol/L H2C2O4/ml

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/ml

5

5

10

10

時間/s

40

20

10

﹣﹣﹣

(4)X=____________

A.5 B.10 C.15 D.20

4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色,你認為可能的原因是____________

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一定條件下反應2AB(g) A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( )

A.單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時消耗n molAB

B.容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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16.納米ZnS具有獨特的光電效應,在電學、磁學、光學等領域應用廣泛.以工業(yè)廢渣鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質)為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下:
(已知Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10-38; Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20;Ksp(ZnS)=1.6×10-24

下列說法不正確的是( 。
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C.濾渣2中的成分和Zn和Fe
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