【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中正確的是( )

選項

A

B

C

D

氣體

CO2

Cl2

NH3

NO

a

鹽酸

濃鹽酸

飽和NH4Cl溶液

稀硝酸

b

CaCO3

MnO2

消石灰

銅屑

c

飽和Na2CO3溶液

NaOH溶液

H2O

H2O

d

濃硫酸

濃硫酸

固體NaOH

濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 鹽酸和CaCO3反應制得的CO2中含有雜質HCl、水蒸氣，應用飽和NaHCO3溶液除去HCl，故A錯誤；

B. 濃鹽酸和MnO2加熱反應制得的Cl2中含有雜質HCl、水蒸氣，除去HCl應用飽和食鹽水，故B錯誤；

C. NH3極易溶于水，通過盛有水的洗氣瓶，NH3會被吸收，故C錯誤；

D. 稀硝酸和銅屑反應制得的NO難溶于水且不與水反應，NO被空氣氧化成的NO2與水反應又可生成NO，故將生成的氣體依次通過水、濃硫酸，可以得到純凈、干燥的NO，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 直線I中X表示的是

B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1

C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)對應1.22<pH<4.19

D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)對應pH=7

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【題目】中美科學家在銀表面首次獲得了二維結構的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級刊物《Science》上，并獲重點推薦，二維結構的硼烯如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）

A.1.5mol硼原子核外電子數(shù)目為7.5NA

B.1個硼原子與其他原子最多只能形成3對共用電子對

C.硼的氧化物的水化物與NaOH溶液反應可生成BO2-

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯-鈉基”電池的負極材料

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【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：________。當試劑X是______時，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是___________。

(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是( )

A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)

C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕

D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

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【題目】查汽車酒駕的一種酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如圖所示，它適合現(xiàn)場吹氣進行酒精檢測。下列說法正確的是( )

A.電流由呼氣所在的鉑電極流出

B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應

C.O2得電子與H2O結合生成OH－

D.該電池的負極反應式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－===CO2↑＋12H＋

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【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含有少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：①濾渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、MnO2；②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變；③常溫下鎢酸溶于水。

（1）鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為______，請寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解生成Fe2O3的化學方程式：_____________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH＝10后，溶液中的雜質陰離子含有SiO32—、HAsO32—、HAsO42—等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為HAsO32—＋H2O2===HAsO42—＋H2O，濾渣Ⅱ的主要成分是________。

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度的升高而減小。如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則：

①T1_____T2(填“>”或“<”)；T1℃時Ksp(CaWO4)＝______。

②向鎢酸鈉溶液中加入石灰乳會得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為__________。

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【題目】氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應，生成氮氣和液態(tài)水放出熱量61. 25 kJ，則該反應的熱化學方程式為____。

(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理，其中能生成NaNO2等物質，該反應的離子方程式為____。

(3)在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____（選填字母）。

a．v正(N2)=3v逆(H2) b．體系壓強不變

c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變

②在此溫度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示 c(H2)～t的曲線上相應的點為 ___（選填字母）。

(4)在373 K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，發(fā)生如下反應：

測得NO2的體積分數(shù)[φ(NO2)]與反應時間(t)的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

φ（NO2）

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

①計算0～20min時，v(N2O4)=____。

②已知該反應，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，=_____；改變溫度至T1時，k1=k2，則T1___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。

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【題目】用制溴苯的廢催化劑（主要含FeBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達到相應實驗目的的是

A. 用裝置①及其試劑制取氯氣

B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子

C. 用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離

D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl3

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