精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法,正確的是( )

A.圖1中,鐵釘易被腐蝕

B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍色沉淀出現

C.圖3中,燃氣灶的中心部位容易生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕

D、圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當于原電池的正極

【答案】C

【解析】

試題分析:A.濃硫酸從環(huán)境中吸收水分,使鐵釘周圍的空氣比較干燥,因此鐵釘不易腐蝕,A錯誤;B.圖2中,Fe、Cu與酸化的NaCl溶液構成原電池,Fe作電源的負極,發(fā)生失去電子的氧化反應,有亞鐵離子生成,因此滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,有藍色沉淀出現,B錯誤;C. 燃氣灶的中心部位容易生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕,C正確;D. 用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當于原電池的,D錯誤。故答案C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在反應3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化的硫與被還原的硫的物質的量之比為(  )

A. 2:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 1:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在醋酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是 ( )

A. 1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/L B. 醋酸能與水以任意比互溶

C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應 D. 醋酸的導電性比強酸溶液弱

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關數據下表所示:

溶解度/(g/100g水)

溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題:

(1)該電池的正極反應式為 ,電池反應的離子方程式為

(2)維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn g。(已經F=96500C/mol)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過____分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、______和 ,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是 ,其原理是 。

(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需去除少量雜質鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,鐵變?yōu)開____,加堿調節(jié)至pH為 時,鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時,即可認為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿調節(jié)至pH為_____時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。若上述過程不加H2O2后果是 ,原因是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A. 溶液中OH-向電極a移動

B. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:3

C. 負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 電子遷移方向:電極a→導線→電極b→電解質溶液→電極a

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應無論怎樣調整反應物的用量都只能生成一種物質的是

A.甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應 B.乙烯與氯化氫的加成反應

C.1,3—丁二烯與氫氣發(fā)生反應 D.乙炔和氯氣的加成反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,固定容積的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,達到平衡時,下列說法正確的是( )

A.向容器中加入惰性氣體,平衡向右移動

B.加入催化劑,HI的產率增大

C.降低溫度,H2的轉化率減小

D.無論平衡正向或是逆向移動時,混合氣體的平均分子量不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,所產生焙砂的主要成分的化學式為____。

(2)焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的_______操作.

(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為________,其作用是__________________。

(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣體_。

(5)改進的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質!把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應的離子方程式為___________________。

(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于 “升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內,……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為____。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯酸鉀是一種強氧化劑,在不同條件下KClO3將KI氧化為I2或KIO3。某實驗小組在實驗室中對KClO3和KI的反應進行了探究;卮鹣铝袉栴}:

實驗一 制取氯酸鉀

(1)A中反應的化學方程式為_______。實驗開始時,首先進行的實驗步驟是________。

(2)制取實驗結束后,取出B中試管冷卻結晶,過濾,洗滌.該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_______.

(3)A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置,是否會對實驗結果產生不利影響,其理由

是_________(填“是”或“否”,若選擇“是”請說明理由,若選擇“否”則不需說明理由)

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

(4)該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):

試管編號

1

2

3

4

0.20molL﹣1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL﹣1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現象

①系列a實驗的實驗目的是__.

②設計1號試管實驗的作用是__.

③若2號試管實驗現象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設氧化產物唯一,還原產物為KCl,則此反應的離子方程式為______ .

查看答案和解析>>

同步練習冊答案