【題目】查汽車酒駕的一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀工作原理如圖所示，它適合現(xiàn)場(chǎng)吹氣進(jìn)行酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法正確的是( )

A.電流由呼氣所在的鉑電極流出

B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C.O2得電子與H2O結(jié)合生成OH－

D.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－===CO2↑＋12H＋

【答案】B

【解析】

A. 由圖可知，O2通入右側(cè)Pt電極，則右側(cè)Pt電極為正極，左側(cè)Pt電極為負(fù)極，故電流由O2所在Pt電極流出，故A錯(cuò)誤；

B. 電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，則O2在右側(cè)Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C. 該電池的電解液呈酸性，則O2在正極上得電子與H＋結(jié)合生成H2O，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故C錯(cuò)誤；

D. 呼出氣體中CH3CH2OH在左側(cè)Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，則負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為7NA

B.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子

C.0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)為)中含有NA個(gè)S—S鍵

D.6.0gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對(duì)由W提供）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.W的非金屬性比Y的強(qiáng) B.在該物質(zhì)中Ⅹ原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵 D.Z的氧化物都易溶于水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小：①＞②＞③

B.濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/span>

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。其中正確的是( )

選項(xiàng)

A

B

C

D

氣體

CO2

Cl2

NH3

NO

a

鹽酸

濃鹽酸

飽和NH4Cl溶液

稀硝酸

b

CaCO3

MnO2

消石灰

銅屑

c

飽和Na2CO3溶液

NaOH溶液

H2O

H2O

d

濃硫酸

濃硫酸

固體NaOH

濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)

C．縮聚反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

(3)C可通過(guò)下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過(guò)程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)①__________________________________；反應(yīng)⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過(guò)程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電泡等�？捎呻婂儚U渣(除鎳元素外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下：

已知:①是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀；②已知，的。

（1）Ni的原子序數(shù)為28，則它在周期表中的位置為______，寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式______。

（2）步驟②，向?yàn)V液I中加入適量溶液的目的是除去Cu2+和，其中除去Cu2+的離子方程式為______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。

（3）步驟③的目的是除去Fe和Cr，溫度不能太高的原因是___________。若在時(shí)，調(diào)pH=4除去鐵，此時(shí)溶液中______________。

（4）粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度鎳，下列敘述正確的是_ ___(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A．粗鎳作陽(yáng)極，純鎳作陰極

B．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：

C．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

D．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Cu2+和

E．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知A和B均為第3周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

A通常顯___價(jià)，A的電負(fù)性____B的電負(fù)性(填“>”“<”或“=”)。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因_____。

組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是____。

（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是：____。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有____個(gè)。

（4）金屬陽(yáng)離子含有的未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是____。

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有___(填序號(hào))。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.非極性鍵

（6）科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2。若有1molCH4生成，則有___molσ鍵和___molπ鍵斷裂。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（ ）

A.c(OH-)

B.c(OH-)/c(NH3·H2O)

C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)

D.Kb

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同步練習(xí)冊(cè)答案