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把0.6 molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(氣)＋Y(氣)nZ(氣)＋2W(氣)。5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的反應平均速率為0.01mol·L-1·min-1，則上述反應中Z氣體的計量數n的值為________；上述反應在5min末時，已作用掉的Y值占原來量的分數是________。

 

答案：n=1；25％
提示：

先計算W的生成速率，與Z的生成速率之比等于方程式化學計量數之比，可計算出n值，再用Y的反應速率計算Y的消耗量，進而算出消耗的百分數。

 


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：022

把0.6 molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(氣)＋Y(氣)nZ(氣)＋2W(氣)。5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的反應平均速率為0.01mol·L-1·min-1，則上述反應中Z氣體的計量數n的值為________；上述反應在5min末時，已作用掉的Y值占原來量的分數是________。

 

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科目：高中化學 來源：三點一測叢書　高中化學　必修2　(江蘇版課標本) 江蘇版課標本 題型：043

根據下列敘述回答下列問題．把0.6 moLX氣體和0.4 molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生反應3X(氣)＋Y(氣)nZ(氣)＋2W(氣)．5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)，回答下列問題：

(1)

上述反應中化學計量數n的值是

[　　]

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

(2)

5 min末時，Y的消耗量占原有量的百分數是________．

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