把0.6 molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(氣)＋Y(氣)nZ(氣)＋2W(氣)。5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol·L-1·min-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的計量數(shù)n的值為________；上述反應(yīng)在5min末時，已作用掉的Y值占原來量的分數(shù)是________。

 

答案：n=1；25％
提示：

先計算W的生成速率，與Z的生成速率之比等于方程式化學(xué)計量數(shù)之比，可計算出n值，再用Y的反應(yīng)速率計算Y的消耗量，進而算出消耗的百分數(shù)。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

把0.6 molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(氣)＋Y(氣)nZ(氣)＋2W(氣)。5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol·L-1·min-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的計量數(shù)n的值為________；上述反應(yīng)在5min末時，已作用掉的Y值占原來量的分數(shù)是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：三點一測叢書　高中化學(xué)　必修2　(江蘇版課標(biāo)本) 江蘇版課標(biāo)本 題型：043

根據(jù)下列敘述回答下列問題．把0.6 moLX氣體和0.4 molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)3X(氣)＋Y(氣)nZ(氣)＋2W(氣)．5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)，回答下列問題：

(1)

上述反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)n的值是

[　　]

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

(2)

5 min末時，Y的消耗量占原有量的百分數(shù)是________．

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