【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中的作用(從氧化劑、還原劑角度分析)。

①電解水:_____________________________________________________。

②鈉和水的反應(yīng)(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑):_______________________________。

③氟氣和水反應(yīng)(2F2+2H2O=4HF+O2):_______________________________。

④氯氣和水反應(yīng)(Cl2+H2O=HCl+HClO):______________________________。

(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)體系中還原產(chǎn)物是________;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl,這個事實(shí)說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>____________。足量Cl2通入FeBr2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

【答案】既作氧化劑,又作還原劑作氧化劑作還原劑既不作氧化劑,也不作還原劑NO4.8Fe2+>Br>Cl2Fe2++4Br+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl

【解析】

(1)

所以在反應(yīng)①中H2O既作氧化劑又作還原劑,在反應(yīng)②中水只作氧化劑,在反應(yīng)③中H2O只作還原劑,在反應(yīng)④中H2O既不作氧化劑也不作還原劑。

(2)由于HNO3具有強(qiáng)氧化性,H2S具有還原性,此反應(yīng)為HNO3H2S氧化成S,自身被還原為NO,其中,轉(zhuǎn)移2 mol e時生成32 gS,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子時,得到S的質(zhì)量為4.8 g。

(3)Fe2+、Br均具有還原性,當(dāng)通入少量Cl2時只有Fe2+被氧化,說明還原性Fe2+>Br>Cl,當(dāng)通入足量Cl2時,Fe2+Br將按12完全被氧化,離子方程式為2Fe2++4Br+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸,下列說法正確的是( )

A. a為正極,b為負(fù)極

B. 生產(chǎn)過程中a電極質(zhì)量減輕

C. 電子從b極向a極移動

D. 負(fù)極反應(yīng)式為:SO2+2H2O﹣2e=SO42+4H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)所對應(yīng)的離子方程式正確的是四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦

選項(xiàng)

事實(shí)

離子方程式

A

四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦

Ti4++(X+2)H2OTiO2H2O+4H+

B

硫代硫酸鈉溶液中滴加鹽酸有淡黃色沉淀產(chǎn)生

S2O32-+6H+ =2S↓+3H2O

C

碳酸鈉溶液顯堿性

2CO32- +H3O+2HCO3-+OH-

D

碘化亞鐵溶液中滴加少量溴水,溶液變?yōu)辄S色

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】—定溫度下,在三個等體積的恒容密閉容器中,反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡,下列說法正確的是( )

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

500

0.20

0.60

0

0

0.083

500

0.40

1.20

0

0

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡時,甲、乙容器內(nèi):2c(CO2,甲)>c(CO2,乙)

C. 達(dá)平衡時,容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大

D. 達(dá)平衡時,轉(zhuǎn)化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2O2投入到FeCl3溶液中,對可觀察到的現(xiàn)象描述較準(zhǔn)確的是(  )

A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀、有氣體

C.有氣泡產(chǎn)生D.生成紅褐色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.1×107

Ka2=5.6×1011

Ka1=5.9×102

Ka2=6.4×105

(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

(2)pH相同的NaClOCH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO,兩溶液中:[c(Na)-c(ClO)]________[c(K)-c(CH3COO)](“>”“<”“=”)。

(3)向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9,此時溶液pH=________。

(4)取10 mLpH=2CH3COOH溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將________(增大”“減小無法確定”)。

(5)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若用腸液(含有蛋白質(zhì)水解酶)處理果蠅唾液腺的巨大染色體,得到一連續(xù)的極細(xì)長的纖絲,此纖絲可能是

A. 染色質(zhì)絲 B. 多肽鏈 C. DNA分子 D. 氨基酸和核苷酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大,A和B同周期,A和F同族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答下列有關(guān)問題:

(1)F在元素周期表中的位置是_____________。

(2)C2B2的電子式是_________;AB2的結(jié)構(gòu)式是_______。

(3)B、C、D、E離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______(用離子符號回答); C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________(用化學(xué)式表示,且用“>”符號連接回答)。

(4) C、E最高價氧化物對應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3MMg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列說法正確的是(

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3Ksp依次增大

B. a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,c(Mn2+)=c(CO32-

C. b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,c(Ca2+)<c(CO32-

D. c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,c(Mg2+)>c(CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案