【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3MMg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列說(shuō)法正確的是(

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3Ksp依次增大

B. a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,c(Mn2+)=c(CO32-

C. b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,c(Ca2+)<c(CO32-

D. c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液c(Mg2+)>c(CO32-

【答案】B

【解析】A.pM相等時(shí),圖像中p(CO32-)數(shù)值越大,實(shí)際濃度越小,因此,MgCO3、CaCO3、MnCO3 Ksp依次減小,故A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,pM=p(CO32-),所以c(Mn2+)=c(CO32-),故B正確;C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,pM<p(CO32-),所以c(Ca2+)>c(CO32-),故C錯(cuò)誤;D.pM數(shù)值越大,實(shí)際濃度越小,則c點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液,pM>p(CO32-),所以c(Mg2+)<c(CO32-),故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中的作用(從氧化劑、還原劑角度分析)。

①電解水:_____________________________________________________

②鈉和水的反應(yīng)(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑):_______________________________。

③氟氣和水反應(yīng)(2F2+2H2O=4HF+O2):_______________________________

④氯氣和水反應(yīng)(Cl2+H2O=HCl+HClO):______________________________。

(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)體系中還原產(chǎn)物是________;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl,這個(gè)事實(shí)說(shuō)明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>____________。足量Cl2通入FeBr2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過(guò)量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液,則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系用圖像表示如下,其中正確的是(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)下列圖像的描述正確的是

A. 根據(jù)圖判斷反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) △H>0

B. 可表示壓強(qiáng)(P)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響

C. 可表示向醋酸溶液通入氨氣時(shí),溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化

D. 根據(jù)圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH3~5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A為烴類化合物,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示,其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。

請(qǐng)回答:

(1)D的分子式為______

(2)B中所含官能團(tuán)的名稱為_______;

(3)Ⅲ的反應(yīng)類型為_______(填字丹序號(hào));

a. 還原反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.消去反應(yīng)

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

I:_____________________________;

CE可在一定條件下反應(yīng)生成F,F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________;

(5)A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu),且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH3,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________;

(6)E有多種同分異構(gòu)體,其中含有結(jié)構(gòu)的有________;(不包括E)E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某無(wú)色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( )

A.Na+ 、K+、SO42-、CO32B.Cu2+、K+SO42-、NO3

C.Na+ K+、Cl、 NO3D.Fe3+、K+SO42-、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖一所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液,足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。

(1)圖一中的直流電源為一種性能優(yōu)良的Al-Ag2O電池,其原理如圖二所示。該電池中鋁是負(fù)極,試寫(xiě)出電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式__________________和電池的總化學(xué)反應(yīng)方程式______________

(2)接通電源后,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題:

①電源的N端為_______極;c電極上發(fā)生______反應(yīng)(“氧化”或“還原”);

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________

③列式計(jì)算電極b上生產(chǎn)的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_______;

④電極c的質(zhì)量變化是_____g;

⑤電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化(“增大”、“減小”或“不變”)

甲溶液_________;乙溶液_________;丙溶液______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量NO3-的溶液:H+、K+、Cl-SO32-

B. 中性溶液:Fe3+、Al3+NO3-、SO42-

C. 的溶液:K+AlO2-、CO32-Na+

D. 由水電離出的c(H+) =10-12mol/L的溶液:Na+、K+CO32-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵等化學(xué)鍵的下列敘述中正確的(
A.在單質(zhì)中一定不存在離子鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒(méi)有共價(jià)鍵
D.化學(xué)鍵斷裂一定伴隨著化學(xué)變化

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