精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】—定溫度下,在三個等體積的恒容密閉容器中,反應2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡,下列說法正確的是( )

容器

溫度/K

物質的起始濃度(mol/L)

物質的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

500

0.20

0.60

0

0

0.083

500

0.40

1.20

0

0

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應正反應為放熱反應

B. 達平衡時,甲、乙容器內:2c(CO2,甲)>c(CO2,乙)

C. 達平衡時,容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大

D. 達平衡時,轉化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

【答案】C

【解析】A.在容器甲和容器丙中,若溫度一樣,二者將建立完全相同的平衡由表中數(shù)據可知,由于丙升高溫度使C2H5OH(g)的平衡濃度減小,說明升溫使化學平衡向逆反應移動,則正反應為放熱反應A正確;B、乙容器中反應物濃度相當于在甲容器中等比例增大,若平衡不移動,則有2c(CO2,甲)=c(CO2,乙),但濃度等比例增大,相當于加壓,該平衡向正反應移動,使c(CO2,乙)減小,所以有2c(CO2,甲)>c(CO2,乙),B正確;C、由于容器乙中各物質的濃度比容器甲中的大,所以不論正逆反應速率,容器甲中反應速率都比容器乙中的小,故C錯誤;D、由A中的分析可知,當溫度相同時,容器甲和容器丙將建立完全相同的平衡,即有a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)=1,但容器丙由于升高溫度,使平衡向逆反應方向移動,使a(C2H5OH,丙)轉化率增大,所以a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1,D正確。所以本題正確選項為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B

B. 設鹽酸和醋酸中加入的Zn質量分別為m1、m2,m1<m2

C. pH=2時鹽酸和醋酸的物質的量前者小

D. pH=4時兩溶液c(Zn2+)相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程中屬于人工固氮的是(
A.雷雨天氣時產生少量NO
B.往農田中施放銨態(tài)氮肥
C.豆科植物等根部的根瘤菌吸收空氣中的氮氣轉變?yōu)榘?/span>
D.N2和H2在高溫、高壓和催化劑存在下合成氨

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下:3Cu + 8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。

(1)被氧化的元素是_______,被還原的元素是__________,發(fā)生氧化反應的物質是________,發(fā)生還原反應的物質是______________

(2)用雙線橋法表示反應電子得失的方向和數(shù)目:__________________________________。

(3)用單線橋法表示反應電子得失的方向和數(shù)目:__________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,分子數(shù)相同的是( )

A.2L SO22L CO2B.標準狀況下1mol氧氣和22.4L

C.9g水和標準狀況下11.2L CO2D.0.2molH2S2.24LHCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于純凈物的是( )

A.液氯B.氯水C.鹽酸D.漂白粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中的作用(從氧化劑、還原劑角度分析)。

①電解水:_____________________________________________________

②鈉和水的反應(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑):_______________________________。

③氟氣和水反應(2F2+2H2O=4HF+O2):_______________________________

④氯氣和水反應(Cl2+H2O=HCl+HClO):______________________________。

(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質:S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應體系中還原產物是________;若反應中轉移了0.3 mol電子,則氧化產物的質量是________g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl,這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱順序為____________。足量Cl2通入FeBr2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗需要0.2mol/L CuSO4溶液490mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質量分別是( )

A.500mL 25gB.490mL 24.5g

C.490mL 25gD.500mL 24.5g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列圖像的描述正確的是

A. 根據圖判斷反應A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) △H>0

B. 可表示壓強(P)對反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響

C. 可表示向醋酸溶液通入氨氣時,溶液導電性隨氨氣量的變化

D. 根據圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調節(jié)pH3~5

查看答案和解析>>

同步練習冊答案