一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，按如下操作，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是(    )

A．恒T、P時(shí)，充入少量的NH3 B．恒T、V時(shí)，充入少量的N2
C．恒T、P時(shí)，充入少量的He D．恒T、V時(shí)，充入少量的He

D

解析試題分析：A、恒溫、恒壓時(shí)充入氨氣，反應(yīng)向正向進(jìn)行，再達(dá)平衡后，根據(jù)等效平衡，平衡狀態(tài)和原平衡相同，“過(guò)程移動(dòng)，結(jié)果相同”，錯(cuò)誤；B、恒溫、恒容時(shí)充入氮?dú)�，氮�(dú)鉂舛仍龃�，平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、恒溫、恒壓時(shí)充入氦氣，容器的體積增大，參加反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、恒溫、恒容時(shí)充入氦氣，參加反應(yīng)氣體的濃度沒有變化，化學(xué)平衡不移動(dòng)，正確.
考點(diǎn)：考查平衡移動(dòng)原理和等效平衡知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間呢測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（  ）

A．v(H2) =0．1mol?L-1?min-1 B．v(N2)=0．2mol?L-1?min-1 
C．v(NH3)=0．15mol?L-1?min-1 D．v(H2)=0．3mol?L-1?min-1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．符合圖示的正確判斷是

A．T1<T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．T1<T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．T1>T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．T1>T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于A2+3B22C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是

A．0.8mol·L-1·s-1 B．0.7mol·L-1·s-1
C．0.4mol·L-1·s-1 D．54mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

于可逆反應(yīng)，A2(g)+3B2(g) 2AB3（g） △H<0（正反應(yīng)放熱），下列圖像（其中W為質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不正確的是 (   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下反應(yīng)速度加快，原因主要是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且可逆，加熱使平衡向正向移動(dòng)
B．加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動(dòng)
C．加熱促進(jìn)S2O32-與H+的碰撞，使反應(yīng)加速
D．加熱促進(jìn)Na+與Cl-的碰撞，使反應(yīng)加速

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)2A(g) B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的是 （  ）
A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a < b
B．若a＝b，則容器中一定使用了催化劑
C．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a ＜ b
D．若其他條件不變，升高溫度，則有a < b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

C+CO22CO; △H1＞0，反應(yīng)速率ν1  N2+3H22NH3;  △H2＜0，反應(yīng)速率ν2。如升溫，和的變化是
A．同時(shí)增大     B．同時(shí)減少    C，ν1增大，ν2減少     D．ν1減少，ν2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是：

A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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